高二化学10月月考试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Cu-64 S-32 一、选择题：(25个小题，每小题2分，共50分，只有一项是符合题目要求的) 1、. .下列说法中正确的是 A. 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 B. 自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C. 熵增加且放热的反应一定是自发反应 D. 非自发反应在任何条件下都不能发生 2、某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是 A. 正反应活化能小于100 kJ·mol－1 B. 逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1 C. 正反应活化能大于100 kJ·mol－1 D. 正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol－1 3、反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。下列叙述正确的是 A. 用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)－1 B. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 C. 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)－1 D. 在这2 min内B和C两物质的浓度都减小 4、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则 S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为 A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C. -450 kJ/mol D. +430 kJ/mol 5、在恒容条件下，能使NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是（ ） A. 增大NO2或CO的浓度 B. 减小CO2或NO的浓度 C. 通入Ne使气体的压强增大 D. 升高反应的温度 6、.在1L的容器中，用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,反应生成CO2的体积随时间的变化关系如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是（ ） A. OE段表示的平均反应速率最快 B.G点收集到的C02的量最多 C. EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1 D. OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7 7、一定温度下，在某体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生可逆反应，下列说法正确的是 A.当容器内压强不变时说明反应已达到平衡 B.当反应达到平衡时：CA：CB：CC＝＝2：1：3 C.当反应达到平衡时放出热量akJ D.其他条件不变，升高温度反应速率加快 8、一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中不正确的是( ) A.M极作负极，发生氧化反应 B.电子流向：M→负载→N→电解质溶液→M C.N极的电极反应：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O D.当N极消耗5.6L(标况下)气体时，最多有NA个H＋通过阳离子交换膜 9、.根据如图所示示意图，下列说法不正确的是 A.反应的热化学方程式可表示为C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝(b－a)kJ·mol－1 B.该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量 C.使用催化剂无法改变该反应的ΔH D.n mol C和n mol H2O反应生成n mol CO和n mol H2吸收的热量一定为131.3nkJ 10、可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 11、在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO)4（g），已知该反应平衡常数与温 ... ...
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