天津一中 2019—2020 学年度高三年级一月考化学学科试卷 班级_____ 姓名_____成绩_____ 本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（填空题）两部分，共 100 分，考试用时 70 分钟。考生务必将答案涂写在答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。 O：16 Mg：24 Cl：35.5 I：127 Rb：85.5 第Ⅰ卷 选择题 （单选）（本卷共 20 道题，每题 2 分，共 40 分） 1. 元素“氦、铷、铯”是用下列哪种科学方法发现的（ ） A 红外光谱 B 原子光谱 C 质谱 D 核磁共振谱 2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A. Mg2+的电子排布式：1s22s22p63s2 B. 铁的原子结构示意图： C. Na2S 的电子式： D. 次氯酸的结构式：H-Cl-O 3.下列固体分类中正确的一组是( ) 4.不能用键能的大小作为主要依据来解释的是( ) A. HF、HCl、HBr、HI 的热稳性依次减弱 B. 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 C. 稀有气体一般难于发生化学反应 D. N2 化学性质比 O2 稳定 5.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( ) A． 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B． 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C． 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 D． 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 6.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是( ) A． 基态原子的 N 层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA 族元素 B． 原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2 的元素一定是副族元素 C． 基态原子的 p 能级上半充满的元素一定位于 p 区 D． 基态原子含有未成对电子最多的元素位于ⅤA 族 7.以下有关元素性质的说法不正确的是（ ） A 具 有 下 列 电 子 排 布 式 的 原 子 ①1s22s22p63s23p2 ； ②1s22s22p3 ； ③1s22s22p63s23p4 ； ④1s22s22p2，原子半径最大的是① B 有下列价电子排布式的原子①3s23p1 ；②3s23p2 ；③3s23p3；④3s23p4，第一电离能最大 的是③ C ①Na、K、Rb，②N、P、S，③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是 ③ D 某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为 738、1415、7733、10450、13630、 17995 等，它与氯气反应时，生成的阳离子是 X3+ 8、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与 C60 形成的球碳盐 K3C60， 实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（ ） A K3C60 中只有离子键 B K3C60 中不含共价键 C 该晶体在熔融状态下能导电 D C60 与 12C 互为同素异形体 9.已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是( ) 10.已知 X、Y 元素同周期，且电负性 X>Y，下列说法错误的是( ) A． 第一电离能 Y 可能小于 X B． 气态氢化物的稳定性：HmY 大于 HnX C． 最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸的酸性强于 Y 对应的酸的酸性 D． X 和 Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价 11.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空 间结构相同，则下列有关说法中正确的是( ) A. CH4 和 NH4+是等电子体，键角均为 60° B. B3N3H6 和苯是等电子体，B3N3H6 分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道 C. H3O＋和 PCl3 是等电子体，均为平面三角形结构 D. NO3- 和 CO32-是等电子体，均为三角锥形结构 12.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质 熔化时所克服粒子间作用力与氮化硼熔化时克服粒子间作用力的类型都相同的是（ ） A. 硝酸钠和金刚石 B. 晶体硅和水晶 C. 冰和干冰 D. 苯和萘 13.下列性质适合于离子晶体的是（ ） A. 熔点 1037 ℃，易溶于水，水溶液能导电 B. 熔点 10.31 ℃，液态不导电，水溶 ... ...
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