第二课时 研究物质性质的基本程序 1、能说出研究物质性质的一般程序，幷体会它们的意义 2、能初步运用观察、实验、分类、比较等科学方法研究氯气的性质 3、能说出氯气的主要物理性质（颜色、气味、状态、溶解性等），认识氯气与非金属、金属、水、碱的化学反应并会书写其化学方程式 4、能利用氯气的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题 1.氯气的物理性质和化学性质； 2.初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的一般程序。 默写下列反应方程式 Na+O2——— Na + H2O——— Na2O2 + H2O——— Na2O2 + CO2——— 钠投入氯化镁溶液中，有什么现象？写出涉及到的方程式。 思考：研究钠的性质用到了哪些方法？研究钠的基本过程是什么？ 研究物质性质的基本程序 （1）、研究物质性质的一般程序为观察_____、预测_____、通过_____、最终得到_____。 （2）、在研究物质性质过程中用到哪些研究方法？ （3）、我们通常从哪些方面研究物质？ 二、研究物质性质的案例 — 研究氯气的性质 认识物质的物理性质 实验内容 实验现象 实验结论 [实验1] 取一只盛满氯气的集气瓶，观察氯气的颜色：用手轻轻地在瓶口煽动，使极少量的氯气飘近鼻孔，闻氯气的气味。 [实验2] 取一只盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，用手轻轻摇动试管，观察现象。 【交流与讨论】 你知道通常从哪些方面认识物质的物理性质吗？ 氯气的物理性质有哪些特点？ 总结 1.氯气物理性质： （一）预测氯气的化学性质 [问题思考] [学科 氯气是一种活泼的非金属单质，你认为它可能具有哪些化学性质？（与同类物质氧气的性质进 行比较） 你将通过哪些实验验证你的推测？ （二）实验验证过程 实验内容 实验现象 实验结论 【实验1】取一块绿豆粒大小的金属钠，用滤纸吸干煤油，切去表层，放在石棉网上，用酒精灯微热。待金属钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠球的上方， 观察现象。 【实验2】用坩埚钳夹住一束铁丝，灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶中，观察发生的现象。然后把少量的水注入氯气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡，观察溶液的颜色。 【实验3】用坩埚钳夹住一束铜丝，灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶中，观察发生的现象。然后把少量的水注入氯气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡，观察溶液的颜色。 【实验4】在空气中点燃氢气（点燃前要“验纯”），然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧的现象。 （三）分析、解释及结论 2.氯气的化学性质 （1）与金属单质的反应： Cl2 + 2Na 2Fe + 3Cl2 Cu + Cl2 （2）与非金属单质的反应： Cl2+H2 （3）氯气与水的反应： （4）氯气与碱的反应: [问题思考] 新制氯水的成分 。 久置氯水的成分 。 [知识应用] “身边的化学”（学生阅读课本第17页） 1．氯气能使紫色石蕊溶液( ) A．褪色 B．变成红色 C．先褪色后变红 D．先变红后褪色 2．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2；②H2O；③Cl－；④HClO；⑤ H＋，减少的是( )。 A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④ 3．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( ) A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 4．已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl (浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是( ) ①CO2 ②HCl ③H2O ④O2 A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④ 5．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块 ... ...
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