第一章 认识化学科学 第2节 研究物质的方法和程序（第一课时） 1、根据金属单质的结构和性质，预测金属钠的性质并进行探究。 2、观察金属钠及金属钠要水反应的现象。 3、探究金属钠和氧气反应的实验。 4、初步学会研究物质性质的基本方法———观察法、实验法、分类法和比较法。 1、知道钠的保存，了解钠的用途。 2、钠的与非金属单质，水、盐溶液化学性质。 3、过氧化钠与二氧化碳和水的反应。 1、在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究他们的性质的？ 2、你认为研究一种物质的性质应该按照怎样的程序来进行？你能通过实例来说明吗？ 3、金属有哪些共同的化学性质？举例说明。 一、研究物质性质的基本方法： 、 、 、 。 二、金属钠性质的探究 1．钠的物理性质 实验步骤 实验现象 解释及结论 2.钠与水的反应 实验步骤 实验现象 现象分析 结论 【思考】 1、Na着火可以用水灭火？泡沫灭火器呢？应该怎么办？ 2、钠能否保存在四氯化碳或汽油中? 3、设计出收集并检验该反应中放出的气体的装置？ 4、将金属钠(密度为0.9788g/cm3)放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。 在金属活动顺序表中，钠排在铜的前面，所以，将钠加入到CuSO4溶液或氯化铁溶液中，会置换出金属铜或铁。这种说法对吗？。 【总结】 3．钠与氧气的反应 实验操作 实验现象 实验结论 注意：1、固体加热，使用坩埚，泥三角、三脚架 2、反应条件不同，产物不同 思考 1、在实验室中如何保存金属钠？为什么？ 2、上述研究过程运用的方法有： 。 3、刚切开的钠在空气中放置发生哪些变化？ 4、请比较金属钠与其他金属在性质上的相同点和不同点。 5、在研究金属钠的性质的过程中，你用到了那些研究方法？ 6、金属元素化合物的学习线索 4．氧化钠和过氧化钠的比较 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 氧的化合价 生成条件 颜色、状态 与H2O的反应 与CO2的反应 与盐酸的反应 稳定性 用途 【总结】 1、将一小块金属钠放在石棉网上加热，下列组合正确的是( ) ①燃烧，黄色火星四射 ②金属钠先熔化 ③燃烧，火焰为黄色 ④燃烧后生成白色固体 ⑤燃烧后生成淡黄色固体 A．②① B．②①③ C．②③⑤ D．②③④ 2、 将一小块金属钠投入到下列溶液时，既能产生气体，又能出现白色沉淀的是( ) A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液 3、下列判断正确的是( ) A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C．Na2O比Na2O2稳定 D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 4、下列叙述中不正确的是( ) A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOH B．Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 D．2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2 g 5、查阅资料得知，金属钠不仅能跟O2和H2O反应，还能跟多种其他物质反应，其中包括与酒精在常温下的反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及该反应与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中不需要的是( ) A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法 6、下列实验操作正确的是( ) A．向盛水的烧杯中投入小拇指头大小的钠块，观察现象 B．实验后剩余的钠不能放回原试剂瓶 C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象 D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色 7、将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有( ) ①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 ②钠立即与水反应，并有气体产生 ③反应后溶液变红 ④钠熔 ... ...
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