鲁科版化学必修1 第3章 第3节　硫的转化

第3节　硫的转化 课时1　自然界中的硫　二氧化硫 目标与素养：1.了解含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。(宏观辨识)2.掌握硫单质的物理性质和化学性质。(变化观念)3.掌握二氧化硫的性质。(变化观念) 一、自然界中的硫 微点拨：硫元素的常见价态：－2、0、＋4、＋6；－2价硫元素只有还原性，＋6价硫元素只有氧化性。 二、硫单质 1．存在 硫单质俗称硫黄，常见的同素异形体有斜方硫、单斜硫。 2．物理性质 硫是一种黄色或淡黄色的固体，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 微点拨：(1)硫黄是中学阶段唯一呈黄色的固态非金属单质。 (2)实验室可用CS2洗涤附着在试管壁上的硫黄。 3．化学性质(以化学方程式表示) SS＋FeFeSS＋O2SO2S＋H2H2SS＋2CuCu2S 4．用途 主要用于制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。 三、二氧化硫 1．物理性质 颜色 气味 密度 毒性 状态 溶解性 无色 刺激性 ρSO2>ρ空气 有毒 气态 易溶于水 2.化学性质 　SO2气体、湿的Cl2都具有漂白性，若将两种气体按等体积比通入水中，形成溶液漂白性增强吗？ 【提示】　SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，H2SO4、HCl均无漂白性，故溶液不具有漂白性。 3．实验室制法：实验室常用Na2SO3固体与较浓的硫酸反应制取SO2(写出反应方程式)：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。 4．用途：制硫酸、漂白剂、消毒剂和防腐剂等。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)等质量的S6和S8所含的硫原子数目相同。 (　　) (2)1 mol铁粉与足量硫粉充分反应时转移3NA个电子。 (　　) (3)硫属于非金属元素，在反应时只有氧化性。 (　　) (4)SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。 (　　) (5)少量SO2通入BaCl2溶液中能生成白色沉淀。 (　　) [答案]　(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)× 2．下列反应中，硫表现还原性的是(　　) A．硫与氧气　　　　　 B．硫与氢气 C．硫与铁 D．硫与铜 [答案]　A 3．下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是(　　) A．SO2＋H2OH2SO3 B．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O C．2SO2＋O22SO3 D．SO2＋CaO===CaSO3 [答案]　C 硫的化学性质 硫单质中硫元素化合价为0。在化学反应中，化合价既可以升高又可以降低，表现出还原性和氧化性。 1．表现还原性 当硫与氧化性较强的物质反应时，通常失电子，化合价升高，表现一定的还原性，如S＋O2SO2。 2．表现氧化性 (1)当硫与H2、部分金属等还原性较强的物质反应时，通常得电子，化合价降低，表现氧化性，如： S＋H2H2S S＋2CuCu2S Fe＋SFeS 硫在和可变价金属反应时生成低价的金属硫化物。 (2)在黑火药爆炸的反应中，硫的化合价降低，表现氧化性，化学方程式为 S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑。 3．既表现氧化性又表现还原性 硫与热的碱溶液反应时，既表现氧化性，又表现还原性，如3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 【典例1】　下列说法中正确的是(　　) A．硫单质与金属铁反应生成硫化亚铁，体现了硫单质的氧化性 B．硫单质在常温下不与任何物质反应 C．硫单质与非金属单质反应只能作还原剂 D．硫在自然界中仅以化合态存在 A　[硫单质得电子作氧化剂，只能将金属铁氧化为＋2价，该反应中硫单质体现氧化性，A项正确；常温下，硫单质可以和汞等物质反应，B项不正确；硫单质与氧化性强的非金属单质(如O2)反应时化合价可升高，作还原剂，但与氧化性弱的非金属单质(如H2)反应时化合价可降低，作氧化剂，C项不正确；硫单质无论在空气中，还是在纯氧中燃烧，都只得到二氧化硫，只不过在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，D项不正确。] 1．下列说法中正确的是(　　) A．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清 ... ...