鲁科版化学必修1 第3章 第4节　海水中的元素

第4节　海水中的元素 课时1　海水中的元素　海水提镁 目标与素养：1.了解海水中微量元素的存在和应用，认识海洋对人类的重要性。(宏观辨识)2.掌握镁及其重要化合物的主要性质及应用，掌握如何从海水中提取镁。(变化观念) 一、海水———元素宝库 1．常量元素 在每升海水里，含量大于1_mg的元素共有11种，分别是Cl、Na、Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F(写元素符号)，主要以盐的形式存在，在这些盐中，NaCl占80%以上。 2．微量元素及其作用 在每升海水里，含量低于1_mg的元素称为海水中的微量元素。如锂：热核反应的重要材料之一；铀：可作为核燃料；碘：用于制药，如碘酒，人缺碘易患甲状腺肿瘤，我国政府规定食盐中加入碘酸钾。 二、镁与海水提镁 1．镁的提取 (1)生产流程 浓缩海水Mg(OH)2MgCl2·6H2OMgCl2Mg (2)主要化学反应 ①Mg(OH)2的生成(写离子方程式)： Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。 ②MgCl2的生成(写化学方程式)： Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。 ③镁的制取：MgCl2Mg＋Cl2↑。 2．镁的性质 (1)物理性质 颜色 状态 密度 熔沸点 银白色 固体 较小 较低 (2)化学性质(写出下列反应的化学方程式或离子方程式) 微点拨：镁在空气中燃烧会得到MgO、Mg3N2的混合物。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)微量元素含量太小，无多大用途。 (　　) (2)有80多种元素能在海水中找到，海水被称为“化学元素的宝库”。 (　　) (3)微量元素铀可做核燃料，人们越来越重视对海水提铀的研究。 (　　) (4)镁是一种活泼金属，所以镁不耐腐蚀。 (　　) (5)CO2是一种灭火剂，所以CO2不能支持燃烧。 (　　) [答案]　(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)× 2．下列元素属于海水中的常量元素的是(　　) ①H　②O　③Na　④Cl　⑤Li　⑥I　 ⑦Au(金)　⑧Ca　⑨K　⑩Br　?F A．①②③④⑧⑨⑩?　 B．③④⑧⑨⑩? C．③④⑥⑦⑧⑨⑩? D．③④⑤⑥⑧⑨⑩? [答案]　B 3．正在燃烧的镁条，放入下列气体中时，不能继续燃烧的是(　　) A．CO2　　 B．Cl2 C．O2　　　 D．He [答案]　D 海水提镁的生产流程 1.海水提镁的生产流程 2．海水提镁的注意事项 (1)海水提镁的过程中除去MgCl2·6H2O中的结晶水需要在HCl气流中，主要是为了得到纯净的氯化镁。 (2)镁的还原性很强，所以不能用金属置换法来制取，只能用电解熔融氯化镁的方式来制取。 【典例】　海水中含氯化镁，是镁和氯气的重要来源之一，从海水中提取镁，可按如下步骤进行： ①把贝壳制成石灰乳； ②在引入的海水中加入石灰乳反应，沉降、过滤、洗涤沉淀； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物； ④将得到的产物熔融后电解。 下列关于提取镁的说法不正确的是(　　) A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．进行步骤①②③的目的是从海水中提取氯化镁 C．以上提取镁的过程中没有涉及氧化还原反应 D．第④步电解时产生的氯气可用于制取盐酸循环利用 C　[步骤①②的目的是得到氢氧化镁；在提取镁的过程中贝壳的煅烧、氧化钙与水反应、氢氧化钙与氯化镁反应均没有元素的化合价变化，属于非氧化还原反应，而电解熔融氯化镁生成镁、氯气的反应是氧化还原反应。] 海水提镁过程中可以采取什么措施来提高经济效益？ [答案]　(1)就地取材。海水提镁厂设在海边，利用贝壳生产氧化钙； (2)循环利用，提高原料的利用率，电解MgCl2可得Cl2，Cl2用于制取盐酸，盐酸再与Mg(OH)2反应。 海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是(　　) A．制石灰乳：CaO＋H2O===Ca(OH)2 B．制Mg(OH)2：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 C．制MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O D．制Mg，在MgCl2溶液中加入Na：MgCl2＋2Na===2NaCl＋Mg [答案]　D 1．下列关于海水中元 ... ...