鲁科版化学必修1 第3章 章末复习课

一、碳的多样性 图中标号所代表的反应方程式为 ①2C＋O2(少量)2CO ②C＋O2(足量)CO2 ③2CO＋O22CO2 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 ④C＋CO22CO ⑤2Mg＋CO22MgO＋C ⑥CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O ⑦Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O ⑧CO2＋NaOH===NaHCO3 ⑨2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ ⑩Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 ?2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O或 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 二、氮及其化合物转化的主线 N2NH3N②ONO2HN⑦⑧O3NH4NO3 图中标号所代表的反应方程式为 ①N2＋3H22NH3 ②N2＋O22NO ③4NH3＋5O24NO＋6H2O ④2NO＋O2===2NO2 ⑤3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ⑥HNO3＋NH3===NH4NO3 ⑦3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ⑧Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 三、不同价态的硫之间的相互转化 图中标号所代表的反应方程式为 ①S＋H2H2S ②SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ③S＋FeFeS ④S＋O2SO2 ⑤2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O ⑥Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ ⑦2SO2＋O22SO3 ⑧2Na2SO3＋O2===2Na2SO4 ⑨2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O ⑩SO3＋H2O===H2SO4 ?2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O 四、海水提镁 海水提镁的主要过程为 则A、B、C、D的化学式依次为CaO、Ca(OH)2、Mg(OH)2、MgCl2。 五、海水提溴 海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤。要将苦卤中的Br－氧化成游离态的溴，主要离子方程式为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。 物质转化推断题的解题思路 1.解题“五步曲” (1)审：审清题意，从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确解题要求。 (2)找：找“题眼”，即找到解题的突破口，此处非常关键。 (3)析：从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，应用多种思维方式进行综合分析、推理，初步得出结论。 (4)验：将结果放入原题检验，完全符合才算正确。 (5)答：按题目的要求写出答案。 2．破题关键：找“题眼” 3．熟记元素及其化合物的特性与转化关系 (1)重要无机物的特性总结如下 ①Br2是常温下呈液态的非金属单质。 ②极易溶于水的有NH3、HCl。 ③CO2、SO2可以使澄清石灰水先变浑浊后变澄清。 ④冷浓硫酸或浓硝酸能使铁、铝钝化。 ⑤二氧化硫能使品红溶液退色，退色后的溶液受热后恢复红色。 ⑥Cl2呈黄绿色，NO2呈红棕色，NO遇空气立即变红棕色。 ⑦淀粉遇I2变蓝。 ⑧Fe3＋遇SCN－溶液变红色，遇酚类溶液变紫色。 ⑨能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3。 (2)特殊的转化关系 ①直线型 a．金属碱性氧化物碱盐：满足此关系的有K、Na、Ca、Ba等。 b．非金属酸性氧化物酸盐：满足此关系的有C、N、S等。 c．ABC(酸或碱)：满足此关系的有NH3、S、N2、H2S、C、Na等。 ②交叉型转化 1．如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下，X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。 试回答下列各题： (1)写出下列物质的化学式： X_____，B_____。 (2)写出下列反应的化学方程式： ①G＋H―→A＋F：_____。 ②C＋D―→E：_____。 (3)写出下列反应的离子方程式： G＋Cu―→E：_____。 (4)工业上合成C，合成后采用_____的方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是_____。 [解析]　X与盐酸反应产生的气体A能与Na2O2反应生成气体D，说明A是CO2，X是碳酸盐或碳酸氢盐，D是O2。X与NaOH反应产生的气体是NH3。1 mol X分解得到CO2、B、NH3各1 mol，则X为NH4HCO3，B为H2O。NH3与O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成HNO3，HNO3与Cu反应既能生成NO2，又能生成NO。H与HNO3反应生成CO2和NO2，则H为C(碳)。综上所述，X为NH4HCO3，A为CO2，B为H2O，C为NH3，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3 ... ...