课件47张PPT。新知探究(一) 离子键[学考层级]新知探究(二) 电子式[学考层级]新知探究(三) 共价键[学考层级]新知探究(四) 离子键与共价键、离子[选考层级]化合物与共价化合物共价化合物离子化合物酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物强碱、大多数盐、 活泼金属的氧化物实例一般不破坏共价键一定破坏离子键熔化时破坏 的作用力熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)熔融态或水溶液导电导电性一般较低，少部分 很高(如SiO2)较高熔、沸点共价键离子键粒子间的作用原子阴、阳离子构成粒子原子间以共用电子 对形成的化合物阴、阳离子之间以离子键相结合形成的化合物定义新知探究(五) 电子式的书写[选考层级]谢观看THANK YOU FOR WATCHING谢课件38张PPT。新知探究(一) 化学键[学考层级]共价键离子键绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中离子化合物中存在同种或不同种非金属元素化合活泼金属元素与活泼非金属元素结合形成条件原子阴、阳离子成键粒子通过形成共用电子对达到稳定结构通过得失电子达到稳定结构成键方式原子之间通过共用电子对所形成的相互作用带相反电荷的离子之间的相互作用概念新知探究(二) 分子间作用力 氢键[学考层级]氢键分子间作用力化学键较化学键弱得多，较分子间作用力稍强很弱较强作用力强弱分子间(HF、H2O、NH3)分子间分子内作用力范围某些具有强极性键的氢化物分子间的相互作用(静电作用)物质分子间存在微弱的相互作用相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用概念分子间氢键的存在使物质的熔、沸点升高，在水溶液中溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF> HCl，NH3>PH3①影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质；②组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高，如F2
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