章末双测验收（四） A卷—学业水平达标验收 1．下列金属与水反应最剧烈的是( ) A．Li B．K C．Rb D．Cs 解析：选D 在碱金属中，随着元素原子电子层数的增多，碱金属的金属性增强，与水反应最剧烈的应是Cs。 2．钛(Ti)常被称为未来钢铁，已探明中国钛储量居世界首位。下列关于 Ti的说法中不正确的是( ) A．质子数为22 B．质量数为70 C．中子数为26 D．核外电子数为22 解析：选B 质子数＝核外电子数＝22，质量数为48，中子数＝48－22＝26。 3．有五种单核粒子，它们分别是□、□、□＋、□2＋、□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素种类有( ) A．两种 B．三种 C．四种 D．五种 解析：选B 根据质子数可知，有K、Ar、Ca 三种元素。 4．共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只存在上述一种作用方式的是( ) A．二氧化碳 B．氢氧化钠固体 C．NaCl晶体 D．氯气 解析：选C 二氧化碳中存在共价键和分子间作用力，故A不选；氢氧化钠中存在离子键和共价键，故B不选；氯化钠中只存在离子键，故C选；氯气中存在分子间作用力和共价键，故D不选。 5．下列有关性质的比较，不正确的是( ) A．金属性强弱：K>Na>Li B．非金属性：O>S>Se C．还原性强弱：F－>Cl－>I－ D．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH 解析：选C 同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，A正确；同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，离子的还原性逐渐增强，B正确，C错误；同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物碱性：KOH>NaOH>LiOH，D正确。 6．如表所示为几种短周期元素的性质。 元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径/ 10－1 nm 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高或最低化合价 －2 ＋2 ＋1 ＋5、－3 ＋7、 －1 ＋1 ＋5、 －3 ＋3 下列说法中正确的是( ) A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数 B．②、③处于同一周期 C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的元素是⑤ D．⑧号元素的原子结构示意图为 解析：选C 由元素的原子半径和化合价可知，①～⑧号元素分别是O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B。 7．下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是( ) A．同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱 B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式 C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大 D．非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值 解析：选B 同一主族元素从上到下金属性逐渐增强，A不正确；元素周期表是元素周期律的具体表现形式，B正确；同一周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，C不正确；主族非金属元素的最高正化合价等于其最外层电子数(O、F除外)，D不正确。 8．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是( ) A．16 B．26 C．36 D．46 解析：选D 以惰性元素的原子序数为特例，惰性元素的原子序数分别为2、10、18、36、54、86、118，则16＝18－2,26＝36－10,36＝54－18，A、B、C项均有可能，D不可能。 9．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中不正确的是( ) A．NaH的电子式为 B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 C．粒子半径：H－Li＋，C错误；NaH与H2O反应生成氢气和NaOH，在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化 ... ...
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