4.3化学键（第2课时）课件+教案

第三节 化学键 课题 化学键（第2课时） 单元 4 学科 化学 年级 九年级 教材 分析 本节教学内容是人教版高中化学必修第一册第四章《物质结构 元素周期律》第三节《化学键》的第二课时。该部分的教学内容涉及到离子化合物的概念，离子化合物的电子式书写方法、离子化合物形成的电子式书写方法，离子键和共价键的概念，极性键和非极性键的区分。从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿中。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢。本节安排了“共价化合物的概念”、“极性键、非极性键、化学键、分子间作用力的概念”和“分子的空间结构”等几部分内容，是第四章第三节中开篇的知识点，引入了有关离子化合物的相关概念和知识点。通过学习这部分知识，学生将学习和理解共价化合物的概念；辨析极性键、非极性键、化学键、分子间作用力的概念；了解分子的空间结构。通过本节内容的学习，学生将明确分子化合物的特点，熟练区分极性键、非极性键、化学键、分子间作用力。 教学目标与核心素养 宏观辨识与微观探析：从宏观上学习共价化合物的特点，从微观上辨析什么是共价化合物的区别与相似点，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。 证据推理与模型认知：通过物质分类的基本模型，理解元素的原子构成的物质的不同之处，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。 科学探究与创新意识：熟悉共价化合物的电子式书写规律，熟练辨析掌握极性键、非极性键、化学键、分子间作用力的能力，体会化学研究过程中的科学方法。 科学精神与社会责任：通过对元素的原子构成的物质的不同的学习和理解，掌握更高效的学习方法，建立高效学习的科学精神。 重点难点 1. 学习和理解共价化合物的概念。 2. 辨析极性键、非极性键、化学键、分子间作用力的概念。 教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 导入新课 教师：为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个，4个呢？ 教师提问：为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，氯原子和氢原子的个数比是1:1，而不是以其他个数比相结合呢？ 教师：引出本节课学习内容 认真倾听老师的描述，适当时候做好笔记。 在老师的带领下，对问题进行思考。引出本节课内容。 图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。 简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。 讲授新课 教师利用多媒体设备向学生投影出下面 【思考讨论】教师：氯分子是如何形成的呢？ 答案：氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子稳定结构，都需要获得1个电子，所以氯原子之间难以发生电子的得失。如果2个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，2个氯原子就形成了8电子稳定结构： 【新课讲解】共价键 教师：像氯分子这样，原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键。 不同种非金属元素化合时，它们的原子之间也能形成共价键。例如，HCl的形成过程可以用下式表示： 【新课讲解】共价化合物 教师：像HCl这样，以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 例如H2O、CO2等都是共价化合物。 注：通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物 【新课讲解】分子的空间结构 教师：分子具有一定的空间结构。 如：CO2是直线形， H2O呈V形，CH4呈正四面体形等。 通过现代实验手段（如X射线衍射法等）可以测定某些分子的结构。 【新课讲解】以共价键形成的分子及其结构 【新课讲解】非极性键 教师：在H2、Cl2这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性，这样的 ... ...