2.2 电解质的电离 离子反应 课件+课时跟踪检测(3课时，共6份）

课件35张PPT。新知探究(一)　电解质[学考层级]非电解质电解质(1)酒精、蔗糖等大多数有机物； (2)非金属氧化物，如CO、CO2、 SO2、SO3等； (3)NH3(1)酸，如H2SO4、H2CO3等； (2)碱，如NaOH、NH3·H2O等; (3)盐，如NaCl、BaSO4等； (4)活泼金属氧化物，如Na2O、CaO等； (5)水常见物质在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物概念新知探究(二)　电解质的电离[学考层级]弱电解质强电解质①弱酸，如CH3COOH、H2CO3等； ②弱碱，如NH3·H2O等； ③水①强酸，如H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等； ②强碱，如NaOH、KOH、Ba(OH)2等； ③大部分盐，如NaCl、KNO3、CuSO4等； ④活泼金属氧化物，如Na2O、CaO等常见物质在水溶液中部分电离的电解质在水溶液中能完全电离的电解质概念谢观看THANK YOU FOR WATCHING谢课件42张PPT。新知探究(一)　离子的检验[学考层级]要“先现象，后结论”要“先取样，后操作”例如,向BaCl2溶液中加入稀H2SO4的现象是“有白色沉淀生成”，而不能说成“有白色的BaSO4沉淀生成”或表述成“观察是否有白色沉淀生成”一般描述为“取少量待测液于洁净的试管中”。如果试样是固体，一般是取少量样品先配成溶液后再进行检验操作新知探究(二)　物质的除杂与分离[学考层级]谢观看THANK YOU FOR WATCHING谢课件38张PPT。新知探究(一)　离子反应[学考层级]新知探究(二)　离子方程式的正误判断[选考层级]新知探究(三)　离子共存的判断[选考层级]谢观看THANK YOU FOR WATCHING谢课时跟踪检测（九） 离子反应 A级—学业水平考试达标练 1．下列反应属于离子反应的是(　　) A．氢气还原氧化铜 B．酸碱中和反应 C．分解氯酸钾制氧气 D．胆矾(CuSO4·5H2O)失去结晶水 解析：选B　电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应，固体反应不是离子反应。 2．在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋＋SO===BaSO4↓来表示的是(　　) A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3 B．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl C．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ D．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl 解析：选C　BaCO3是难溶物，不能写成离子形式，BaCO3 与H2SO4反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑。 3．如图是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能较大量存在(　　) 主要成分 钾离子(K＋(：20～27.3 mg·L－1 氯离子(Cl－(：30～34.2 mg·L－1 镁离子(Mg2＋(：20.2～24.9 mg·L－1 硫酸根离子(SOoal(2－,4)(：24～27.5 mg·L－1 A．OH－　　　　　　　　 B．Ag＋ C．Na＋ D．Ca2＋ 解析：选C　该饮用水中存在Cl－，故Ag＋不能大量共存，Mg2＋与OH－不能大量共存，SO与Ca2＋生成微溶物不能大量共存。 4．某溶液中存在较多的H＋、SO和Cl－，其中还可能大量存在的离子是(　　) A．OH－ B．Ba2＋ C．NH D．Ag＋ 解析：选C　H＋和OH－反应生成弱电解质，不能大量存在；Ba2＋和SO反应生成BaSO4沉淀，不能大量存在；Ag＋和Cl－反应生成AgCl沉淀，不能大量存在。 5．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是(　　) A．K＋、Na＋、Cl－、NO B．Cu2＋、NO、OH－、HCO C．Na＋、OH－、Cl－、NO D．Cl－、K＋、S2－、Na＋ 解析：选B　因为Cu2＋在溶液中呈蓝色。 6．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是(　　) A．NH、Cu2＋、Cl－、NO B．K＋、Na＋、SO、SO C．K＋、Na＋、ClO－、SO D．Ba2＋、NO、Cl－、HCO 解析：选D　D项中HCO在强酸性环境中生成H2O和CO2，在强碱性环境中生成CO和H2O。 7．下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应： HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ B．饱和石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)2＋2H＋===Ca ... ...