第2章 元素与物质世界 素养提升课科学探究与实验活动 课件（26张ppt）+章末测试（含解析）

章末双测验收（二） A卷—学业水平达标验收 1．(2019·聊城高一期末)下列关于物质的分类正确的是(　　) A．烧碱、纯碱均属于碱 B．氨水、液氯均属于电解质 C．H2SO4、NH3均属于酸 D．SO2、CO2均属于酸性氧化物 解析：选D　A项，烧碱是氢氧化钠，属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，错误；B项，氨水是混合物，液氯是单质，都既不属于电解质也不属于非电解质，错误；C项，H2SO4是在水溶液中电离出的阳离子全部为H＋的化合物，属于酸，NH3在水溶液中自身不能电离出H＋，所以NH3不是酸，错误；D项，SO2、CO2都可以和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，正确。 2．下列过程包含化学变化的是(　　) A．空气液化　　　　　　 B．绳锯木断 C．钢铁冶炼 D．活字印刷 解析：选C　A项，空气液化是状态的改变，属于物理变化；B项，绳锯木断属于物理变化；C项，金属冶炼是化合态金属化合物转化成游离态金属单质，属于化学变化；D项，活字印刷属于物理变化。 3．NaNO2可做电镀缓蚀剂，其中N元素的化合价为(　　) A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5 解析：选B　根据化合物中元素化合价的代数和等于0的原则可知，N元素的化合价为＋3，故B正确。 4．氨气遇氯气时，有白烟出现，发生的反应有：①2NH3＋3Cl2===6HCl＋N2　②NH3＋HCl===NH4Cl。下列说法正确的是(　　) A．①为分解反应 B．②为化合反应 C．①和②均为置换反应 D．①和②均为氧化还原反应 解析：选B　①2NH3＋3Cl2===6HCl＋N2是氧化还原反应，也是置换反应；②NH3＋HCl===NH4Cl是化合反应，不是氧化还原反应。 5．反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，氧化剂是(　　) A．Na B．H2O C．NaOH D．H2 解析：选B　反应中，Na元素的化合价由0升高为＋1价，H元素的化合价由＋1价降低为0，则H2O为氧化剂。 6．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是(　　) A．I－→I2 B．Fe3＋→Fe2＋ C．FeO→Fe D．HCl→AgCl 解析：选A　A中I元素化合价升高，必须加入氧化剂才能实现；B、C中Fe元素化合价降低，需加入还原剂才能实现；D中无元素化合价变化。 7．下列离子方程式中书写错误的是(　　) A．碳酸钠溶液跟稀硫酸混合： CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ B．硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液： Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ C．醋酸溶液中加入氢氧化钾溶液： H＋＋OH－===H2O D．MgSO4溶液中加入BaCl2溶液： Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 解析：选C　醋酸是弱电解质，应写化学式。 8．将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按分子数为2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是(　　) A．Ba2＋和NO B．Na＋和Cl－ C．Na＋和NO D．Ag＋和SO 解析：选C　将三种物质按分子数为2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中，Ag＋和Cl－、SO和Ba2＋恰好完全反应转化成AgCl和BaSO4沉淀，最终溶液中大量存在的离子是Na＋和NO。 9．下列离子在溶液中能大量共存的是(　　) A．Al3＋、K＋、SO、NO B．Fe2＋、H＋、Cl－、NO C．Na＋、NH、Cl－、OH－ D．Ca2＋、H＋、HCO、Cl－ 解析：选A　B项，酸性条件下NO 能够氧化Fe2＋，不能大量共存；C项， NH能够和OH－发生反应生成NH3·H2O，不能大量共存；D项， H＋能够和HCO反应生成CO2，不能大量共存。 10．(2019·济宁高一期末)下列关于化学实验的说法正确的是(　　) A．某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO B．在蒸馏过程中，发现蒸馏烧瓶中未加沸石或碎瓷片，可以立即加入 C．某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl－ D．制备Fe(OH)3胶体时，向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 解析：选D　A项，某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，不能说明原溶液中含有SO，也可能含有Ag＋，错误；B项，在蒸馏过程中，发现蒸馏烧瓶中 ... ...