海南省海口市第四中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试卷

海口市第四中学2019-2020学年度高二年级第一次月考题 化学 注意事项： 1.考试时间90分钟。 2. 答案必须写在答题卡上才有效。 3. 填涂选择题时必须用2B铅笔，其它题目用黑色钢笔答题。 4. 可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 S：32 第一卷(选择题) —、单项选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分，每小题只有一个选项符合题意) 1.下列说法正确的是 A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。 B.有时也可以用单位时间内，某物质质量的变化量来表示化学反应速率。 C.化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1，是指某物质的速率以0.8 mol·L-1·s-1匀速进行。 D.同一反应，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同。 2.下列说法正确的是 A.由于固体浓度为一常数，所以块状碳酸钙与粉状碳酸钙与同浓度的盐酸反应速率一样快。 B.两试管各加入5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，同时分别滴入55mL0.1mol·L-1硫酸和盐酸，两只试管同时变浑浊。 C.100mL2mol·L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液反应速率变小。 D.催化剂能降低反应所需要的活化能，加催化剂△H也会减少。 3．下列措施明显减小原反应的化学反应速率的是 A．1mol/L稀硫酸与Zn反应制取H2，改为1.5mol/L的盐酸，同时体积为硫酸的2倍 B．恒温恒容条件下，H2(g)+I2 (g) 2HI(g)，充入氮气 C．H2SO4与NaOH两溶液反应时，减小压强 D．Na与水反应时，减少水的用量 4．在某温度下，将1 mol H2和2mol I2的气态混合物充入1 L的密闭容器中，发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0, 2min后达到平衡状态，测得c(H2)＝0.6 mol?L－1，则下列结论中，不能成立的是 A．平衡时H2、I2的转化率相等 B．从反应开始至平衡的过程中，v(HI)＝0.4 mol?L－1?min－1 C．其他条件不变再向容器中充入少量H2，放出的热量增多 D．若将容器温度提高，其平衡常数K一定减小 5．某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入A气体和B气体，测得其浓度为2 mol/L和1 mol/L；且发生如下反应： 3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(g) 已知“？”代表C状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为5∶4，则下列说法中正确的是 ①该反应的化学平衡常数表达式为K＝? ②此时B的转化率为40% ③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变 ④增加C的量，A、B转化率变小 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 6．在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡的标志是 ①单位时间内有3molH-H断裂同时有2molN-H断裂 ②混合气体的质量不变 ③体系的压强逐渐变小 ④各组分的物质的量浓度不再改变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥2v(N2)（正反应）= v(NH3)（逆反应） ⑦反应速率v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2 A．③④⑤⑦ B．④⑤⑥ C．①②③⑤ D．②③④⑥ 7．25℃和1．01105Pa时，反应2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H= +56．76 kJ／mol能自发进行的原因是 A．是吸热反应 B．熵增大效应大于能量效应 C．是熵减少的反应 D．是放热反应 二、多项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分） 8.下列说法正确的是 A.化学反应速率改变，平衡一定会发生移动。 B.合成氨反应需要使用催化剂，说明催化剂可以加快反应速率，所以可以用勒夏特列原理解释使用催化剂的原因。 C.对于A（g）+B（g）2C（g）+D（g）反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志。 D.在2L容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2 ... ...