2019年下学期高二第一次岳、汨联考化学试卷 命题、审稿：汨罗一中高一化学备课组 （满分100分，时间90分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题，共54分） 选择题（每小题只有一个选项符合题意，共18小题，每小题3分，共54分） 1．下列说法或表示法正确的是 （ ） A．增大压强能够增加活化分子的百分数，从而加快化学反应的速率。 B．由C(s,石墨)=C(s,金刚石)；ΔH = +1.19 kJ· mol—1可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）= H2O（l）；ΔH=－57.3 kJ· mol—1，若将0.5 mol/L 的H2SO4溶液与1 mol/L的 NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ D．乙醇的燃烧热ΔH= -1366.8 kJ· mol—1，则在25℃、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出2.971×104kJ热量 2.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（ ） 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 大理石 玻璃 氯化钾 高氯酸 干冰 B 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 氯气 C 明矾 水泥 苛性钠 亚硫酸 熟石灰 D 冰醋酸 漂白粉 BaSO4 氟化氢 氨气 3.在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 4.某反应A + B = C + D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（ ） A．△H <0 △S >0 B．△H >0 △S >0 C．△H <0 △S <0 D．△H >0 △S <0 5．已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ/mol,将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%。若在相同条件下,起始时向该容器中充入2 mol NH3,反应达到平衡时的热量变化是( ) A.吸收18.4 kJ热量 B.吸收73.6 kJ热量 C.放出18.4 kJ热量 D.放出73.6 kJ热量 6．向纯水中加入少量的盐酸(温度不变)，则下列说法正确的是（ ） A.促进了水的电离 B.c(H＋)减小 C.水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 D.c(OH－)减小 7．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 ( ) A．图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法 C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法 D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性 温度T/℃ 1000 1150 1300 平衡常数K 4.0 3.7 3.5 8．高炉炼铁过程中发生反应： Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。下列说法正确的是（ ） A．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＜生成物 的总能量 B．1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO)=2×10-3 mol/L，则用CO2表示该反应的平均速率为2×10－3/t mol·L－1·min－1 C．为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO) D．其他条件不变时，增加Fe2O3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO的含量 9．下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是( ) A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Cl－ B．由水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2-、S2－、CO32- C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN－、K+、NO3- D．c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO－ 10. 可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志的是( ) ①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2 ②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO ③混合气体的颜 ... ...
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