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课件网) 选考部分 1．理解原子的组成，理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们的相互关系。 2．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 3．了解原子核外电子的运动状态。 4．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 5．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 1．电子在排布时必须遵循能量最低原理、泡利原理及洪特规则。可以通过练习一些元素(如N、O、Mg、Si等)原子的电子排布图，加深对泡利原理和洪特规则的理解。 2．熟记元素的第一电离能与元素的金属性、非金属性的关系：一般，元素的第一电离能越小，元素的金属性越强，非金属性越弱。但也要注意例外，如：第一电离能Be＞B；Mg＞Al。 一、原子核外电子的运动特征及其分层排布 1．对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的_____；各能层最多容纳的电子数为_____。对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的_____；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按_____的顺序升高，即E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)。 2．在同一个原子中，离核越近，n越小的电子层能量_____。同一电子层中，各能级的能量按s、p、d、f…的次序_____。 3．电子云指电子在原子核外出现的_____。电子云是核外电子运动状态的形象化描述。 4．原子轨道指不同能级上的电子出现概率约为90%的电子云空间轮廓图。s电子的原子轨道都是_____形的，p电子的原子轨道都是_____形的，每个p能级有3个原子轨道，他们相互垂直，分别以_____表示。 5．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则被称为_____。 二、基态原子与电子排布原理 1．现在物质结构理论原理证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低状态能量的原子叫做_____原子。 2．基态原子的核外电子排布要遵循的原则是_____、_____。 3．不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的原子的_____，总称原子光谱。 三、元素周期表 元素周期律 1．元素周期表中的周期是指具有相同的_____的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个个横行；元素周期表中的族是指把不同横行中_____相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成的纵行。 2．元素的性质随核电核数递增发生_____的递变，叫做元素周期律，在化学(必修2)中元素周期律主要体现在_____、_____、_____、_____、_____等的周期性变化。 四、电离能 1．气态原子或离子_____叫电离能，常用符号_____表示，单位为_____。 2．根据电离能的定义可知，电离能越小，表示在气态时该原子_____，反之，电离能越大，表示在气态时该原子_____，同一周期从左到右，元素的第一电离能总体上具有_____的趋势，同一主族从上到下，第一电离能_____。 五、电负性 1．_____叫键合电子；我们用电负性描述_____。 2．电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。_____的电负性一般小于1.8，_____的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左右，他们既有_____性又有_____性。 答案： 一、1.能层 2n2 能级 s、p、d、f 2.越低 逐渐增大 3.概率密度 4.球 纺锤 px、py、pz 5.洪特规则 二、1.基态 2.能量最低原理 泡利不相容原理 洪特规则 3.吸收光或发射光的波长和频率 三、1.电子层数 最外层电子数 2.周期性 原子半径 元素的金属性 非金属性 元素的电离能 元素的电负性 四、1.失去一个电子所需要的最低能量 I kJ·mol－1 2.越容易失去电子 越难失去 ... ...
