白城市通榆县第一中学2019-2020学年高二上学期第二次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量: C-12 H-1 O-16 一.选择题(每小题只有一项符合题意，每小题3分，共66分) 1.未来人类最理想的燃料是（ ） A．无烟煤 B．石油 C．天然气 D．氢气 2..将A与B的混合物15mol放人容积为2L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：2A(气)＋3B(气) C(气)＋2D(气)，经过15min达到平衡，达平衡时容器内的压强是反应前的。则以B气体的浓度变化表示的反应速率是( ) A．0.15mol·L-1·min-1 B．0.3mol·L-1·min-1 C．0.45mol·L-1·min-1 D．0.6mol·L-1·min-1 3.在一定温度下的定容容器中，当下列各量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（ ） ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v（C）与v（D）的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨C、D的分子数之比为1：1． A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧⑨ 4.对于可逆反应：2SO2+O22SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ） A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充O2 5.某反应的△H=+100kJ·mol﹣1，下列有关该反应的叙述正确的是（ ） A.正反应活化能小于100 kJ·mol﹣1 B.逆反应活化能一定小于100 kJ·mol﹣1 C.正反应活化能不小于100 kJ·mol﹣1 D.正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol﹣1 6.已知：a．C2H2(g)＋H2(g)＝C2H4(g) △H＜0； b．2CH4(g)＝C2H4(g)＋2H2(g) △H＞0 判断以下三个热化学方程式中△H1、△H2、△H3的大小顺序是（ ） ①C(s)＋2H2(g)＝CH4(g) △H1 ②C(s)＋H2(g)＝1/2C2H4(g) △H2 ③C(s)＋1/2H2(g)＝1/2C2H2(g) △H3 A. △H2＞△H3＞△H1 B. △H3＞△H2＞△H1 C. △H3＞△H1＞△H2 D. △H1＞△H2＞△H3 7.相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.6kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 容器 编号 起始时各物质的物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出热量：23.15 kJ ② 0.9 2.7 0.2 放出热量：Q 下列叙述不正确的是（ ） A．容器①、②中反应的平衡常数相等 B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7 C．容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15kJ D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ 8.判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（ ） A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS>0 C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS<0 9.已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g) 在密闭容器中进行，下图表示在不同时刻时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是 （ ） A、T2>T1 P1
P2 m+nT2 P2>P1 m+n>P △H<0 D、T1>T2 P1P △H>0 10.在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（ ）。 A． 图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且 甲的温度较高 B． 图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速 率的影响 C． 图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应 速率的影响 D． 图Ⅳ表示t0时升温对反应速率的影响 11.在密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)+B(?)2C(g)+D (g)，C的体积分数（C%) 随时间的变化趋势符合右下图关系：下列说法正确的是（ ） A. E点的v(逆)大于F点的v(正) B. 若在F点时给容器加压，达新平 ... ...
