吉林省榆树市第一高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

榆树一中2019—2020学年度高二上学期期中考试 化学试题 一.选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分共60分) 1．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 2．下列叙述正确的是 物质燃烧不一定是放热反应 放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生 在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 3．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0。根据上述信息推论正确的是 A．前者为放热反应 B．红磷的能量比白磷低 C．红磷比金刚石稳定 D．上述变化都为物理变化 4．已知①2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221．0KJ·mol－1 ② 2H2(g) +O 2 (g) = 2H2O(g)；△H＝－483．6KJ·mol－1， 则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)= CO(g)+ H2(g)； △H为 A．+ 262．6KJ·mol－1 B．－131．3KJ·mol－1 C．－352．3KJ·mol－1 D．+ 131．3KJ·mol－1 5、在密闭容器中A和B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V（B）、V(C)表示，已知V(A)、V（B）、V(C)之间有以下关系 3V(A)==2V（B） 、2V（B）==3V(C) A、2A+3B===2C B、A+3B===2C C、3A+B ===2C D、A+B====C 6、在一定体积的密闭容器中，放入3升气体R和5升气体Q在一定的条件下发生反应，2R(g)+5Q(g) 4X(g)+nY(g),反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是 A、2 B、3 C、4 D、5 7．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2 （ ） A．全部 B．② C．①②⑤ D．②③ 8、二氧化氮存在下列平衡2NO2 (g) N2O4(g)；△H<0.在测定NO2 相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是 A、温度130℃，压强3.03X105pa B、温度25℃， 压强1.01X105pa C、温度130℃，压强5.05X104pa D、温度0℃， 压强5.05X104pa 9、今有如下3个热化学方程式： H2(g) + 1/2O2(g)===H2O(g); △H=akJ/mol H2(g) + 1/2O2(g)===H2O(l); △H=bkJ/mol 2H2(g) + 1/2O2(g)===2H2O(l); △H=ckJ/mol 关于它们的下列表述正确的是： A、它们都是吸热反应 B、a、b、c均为正值 C、a=b D、c=2b 10、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应 2HI(g) H2 (g) + I2 (g),若HI的浓度由0.1 mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么HI的浓度由0.07 mol/L降到0.05mol/L时，所需要反应时间 A、等于5 s B、等于10 s C、大于10 s D、小于10s 11、对平衡CO2 (g) CO2 (l); △H=-19.75kJ/mol,为增大CO2 气体在水中的溶解度，应采取的措施是 A、升温、增压 B、降温、减压 C、升温、减压 D、降温、增压 12、 密闭容器中，反应xA(g) + yB(g)　 　 zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L, 若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是： A. x+y < z 　 B. 平衡向正反应方向移动　 C. B的转化率降低 　 D. C的体积分数增大 13．已知2H2O(g)=2 H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋496kJ·mol－1 。断开1 mol H—H键、O＝O键分别需要吸收436 kJ、498 kJ的热量，则断开1 molO—H键需要吸收的热量为(　　) A．462 kJ B．469 kJ C．362 kJ D．466.5 kJ 14．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH == +890kJ·mol—1 B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH == +890kJ·mol—1 C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH == －890kJ·mol—1 D. 2CH4(g) + ... ...