苏教版高中化学必修1专题3 从矿物到基础材料测试卷

苏教版高中化学必修1专题3 从矿物到基础材料测试卷 一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列说法中正确的是 A．硅是一种重要的半导体材料 B．工业上镁的制备是电解熔融MgO C．铝热法制铁适用于野外小范围操作，生物炼铜已经大规模用于铜的生产中 D．海水的各种化学资源的开发过程，必须都要发生化学反应 2．下列有关物质的性质或应用说法正确的是 A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO B．SiO2是酸性氧化物，不能与任何酸反应 C．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性 D．工业上，Na、Al、Fe均用电解冶炼法得到 3．下列离子方程式中，正确的是 A．氯化铝与过量氨水反应：Al3＋＋4OH－=== AlO＋2H2O B．氯化铁溶液中加铜片反应：Fe3＋＋Cu === Cu2＋＋ Fe2＋ C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－=== SiO＋H2O D．碳酸氢钠与烧碱溶液反应：H＋＋OH－=== H2O 4．下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是（ ） A． Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B． Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 C． Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D． Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 5．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 A．NaOH　　　　　B．NH3·H2O C．AgNO3 D．BaCl2 6．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是 A． 有白色沉淀生成 B． 有红棕色沉淀生成 C． 没有沉淀生成 D． 既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生 7．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是 A．钠的金属性比铝强 B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na） C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀，可能会有铜析出 D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小 8．铝热反应有广泛的用途，实验装置如下图1所示。下列说法正确的是 A． 由图2可看出铝热反应是放热的反应 B． 工业上可用铝热反应的方法提取镁 C． 在铝热反应过程中没有涉及到的化学反应类型是化合反应 D． 该铝热反应的化学方程式是8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe 9．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有 A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe 10．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是 A．沉淀X的成分是SiO2、Fe2O3 B．从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物 C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋ D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2 11．下列各组物质中，能按图示转化一步实现的组合有 序号 X Y Z W ① Cu CuCl2 Cu(OH)2 CuO ② Na NaOH Na2CO3 NaCl ③ Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl ④ Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 A．①②③　　　 B．①③④ C．②③④ D．①④ 12．下列除杂质的方法不正确的是 A． 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B． FeCl3溶液中混有少量AlCl3：加入过量的氨水，过滤洗涤沉淀，将沉淀再用适量盐酸溶解 C． Fe2O3中混有少量Al2O3：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 D． Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 13．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时，最佳顺序是 ①加足量氯水　②加足量KMnO4溶液　③加少量KSCN溶液 A．①②　　　 B．③②　　　 C．③①　　　 D. ①②③ 14．下列各 ... ...