北重三中2019～2020学年度第一学期 高二年级月考考试化学试题 考试时间：2019年10月11日 满分：120分 考试时长：100分钟 第一部分 选择题(每题3分,共60分) 可能用到的相对原子质量： C 12 H 1 O 16 1. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，分别向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系表示正确的是( ) A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH2<ΔH3<ΔH1 C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH2>ΔH3>ΔH1 2 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为( ) A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ 3. 将1000mL 0.1mol?L﹣1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1000mL 0.5mol?L﹣1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量（不考虑醋酸钠水解）；将500mL 1mol?L﹣1 H2SO4溶液与足量（CH3COO）2Ba（可溶性强电解质）溶液反应放出的热量为( ) A．（5a﹣2b）kJ B．（2b﹣5a）kJ C．（5a+2b）kJ D．（10a+4b）kJ 4. 一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应2NO2（g）2NO（g）+ O2（g）达到平衡状态的标志是( ) ①2υ(O2)=υ(NO2) ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ③NO2、NO、O2的浓度之比为2∶2∶1 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A. ②④⑥ B. ①④⑥ C. ②④⑤ D. 全部 5.在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是 ( ) A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·min) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·s) C．υ(C)＝ 0. 8 mol／(L·min) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·s) 6.已知反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是( ) A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 7．CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中,正确的是( ) A． p1
0 C． 平衡常数:K(A) =K(B) D． 在C点时,CO转化率为75% 8．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( ) A．升高温度，X的体积分数减小 B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变 C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变 D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大 9．在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是( ) A． 平衡常数K= B． 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 C． CO合成甲醇的反应为吸热反应 D． 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大 10. 在相同温度时，100mL0.01mol?L﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L﹣1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是( ) A．H+的物质的量 B．醋酸的电离常数 C．中和时所需NaOH的量 D．CH3COOH的物质的量 11. 下列说法正确的是( ) A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25 ℃时0.1 mol/ ... ... 
