微粒间作用力的判断及对物质性质的影响 1．利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是( ) ①HCl易溶于水 ②NH3易溶于H2O ③N2难溶于水④HClO4是强酸 ⑤盐酸是强酸 ⑥氢氟酸是弱酸⑦HF很稳定 A．①②③ B．④⑤⑥ C．⑥⑦ D．④⑤ 2．共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体的粒子之间的四种作用力。下列晶体： ①Na2O2 ②固体氨 ③NaCl ④SiO2 ⑤冰 ⑥干冰，其中含有三种作用力的是( ) A．①②③ B．①②⑥ C．②⑤ D．⑤⑥ 3．下列说法正确的是( ) A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂 B．随着卤素原子电子层数的增加，卤化物CX4(X为卤素原子)分子间作用力逐渐增大，所以它们的熔、沸点也逐渐升高 C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔、沸点比H2S的高 D．在由分子构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定 4．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是( ) A．H2S、HCl的热稳定性依次增强 B．金刚石的熔、沸点高于晶体硅 C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点逐渐升高 5．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是( ) A．范德华力、范德华力、范德华力 B．范德华力、范德华力、共价键 C．范德华力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键 6．下列微粒中存在离子键、共价键和配位键的是( ) A．Na2O2 B．H3O＋ C．NH4Cl D．NaOH 7．下列物质中σ键和π键数目比为1∶2的是( ) A．O2 B．HCN C．CO2 D．N2 8．(2019·湖北黄冈检测)下列说法正确的是( ) A．乙烯中C==C键的键能是乙烷中C—C键的键能的2倍 B．氮气分子中含有1个σ键和2个π键 C．N—O键的极性比C—O键的极性大 D．NH中4个N—H键的键能不相等 9．下列有关化学键知识的比较中不正确的是( ) A．键能：C—N＜C==N＜C≡N B．键长：I—I＞Br—Br＞Cl—Cl C．分子中的键角：H2O＞CO2 D．键能：σ键＞π键 10.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是( ) A．分子式为C3H2O3 B．分子中含6个σ键 C．分子中只有极性键 D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2 11．对硫-氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，下图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。下列关于该物质说法正确的是( ) A．分子式为SN B．分子中既有极性键又有非极性键 C．分子中所有共价键的键长一定相等 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 12．a、b、c、d为四种由短周期元素组成的物质，它们的组成微粒中都含有14个电子，且四种物质中均只含共价键。试回答下列问题： (1)a是单质，可用作半导体材料，则构成a物质的原子的核外电子排布式为_____。 (2)b是双核化合物，常温下为无色无味的气体，则b的化学式为_____。 (3)c是双核单质，分子中所含共价键类型为_____ (填“极性键”或“非极性键”)。 (4)d是四核化合物，1个d分子中含有_____ 个σ键，_____个π键，其中σ键的强度_____(填“>”“<”或“＝”)π键，原因是_____ _____。 13．氟在自然界中常以CaF2的形式存在。 (1)下列关于CaF2的表述正确的是_____(填字母)。 a．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用 b．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2 c．阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同 d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电 (2)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是_____(用离子方程式表示)。 已知AlF在溶液中可稳定存在。 (3)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g) ΔH＝－313kJ·mol－1，F—F键的键能为159kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为2 ... ...
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