宜昌市部分示范高中教学协作体2019年秋期中联考 高二化学 （全卷满分：100分 考试用时：90分钟） 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。共48分) 1. 下列属于利用新能源的是（ ） ①太阳能热水器 ②压缩天然气动力汽车 ③核能发电 ④风力发电 A.①②③④ B.①④ C.③④ D.①③④ 2．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ） A B C D 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 C. 红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅 D. 工业生产硫酸的过程中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率 4．关于A(g)＋2B(g)3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的是( ) A． v(A)＝0.6 mol/(L·min) B． v(B)＝0.3 mol/(L·min) C． v(C)＝0.9 mol/(L·min) D． v(C)＝1.2 mol/(L·min) 5．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ） ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥ 6．根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是（ ） A．2O3（g）= 3O2（g）△H＜0 B．2CO（g）= 2C（s）+ O2（g）△H＞0 C．N2（g）+ 3H2（g）= 2NH3（g）△H＜0 D．CaCO3（s）= CaO（s）+ CO2（g）△H＞0 7．下列说法不正确的是（ ） A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同 8．可逆反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） ①单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 ③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态． A．②④⑤ B．①④⑥ C．②④⑥ D．①②③④⑤⑥ 9．对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H＜0，下列说法正确的是（ ） A、增压、升温，反应速率都增大，反应物中活化分子百分数都增加 B、使用催化剂不改变该反应的逆反应速率 C、该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D、当v逆（SO3）=2v正（O2）时，反应达到最大限度 10．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量数n的值是 ( ) A．1 B．2 C．3 D．4 11．已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol－1，H—N键键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)==2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。则N≡N键的键能是（ ） A．431 kJ·mol－1 B．945.6 kJ·mol－1 C．649 kJ·mol－1 D．896 kJ·mol－1 12. 在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g) N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030； 2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝2×1081； 2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92。 以下说法正确的是( ) A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2) B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80 C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2 D．以上说法都不正确 13．下列热化学方程式正确的是（ ） A． ... ...
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