课件24张PPT。普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）第二章元素与物质世界复习课复习目标1.了解物质简单分类法的意义。 2.理解胶体与其他分散系的区别，掌握胶体的性质。 3.了解电解质、非电解质的概念，掌握酸、碱、盐电离方程式的书写。 4.掌握常见的离子方程式的书写及离子反应发生的条件、离子共存和离子检验的问题。 5.理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念，能判断电子转移的方向和数目。 6.掌握铁及其化合物的氧化性和还原性及不同价态铁的相互转化，并能用分类的观点对其进行分类。 7.用分类的观点建立本章的知识网络。据化合物的组成和性质在水溶液中或熔化状态下是否导电目标一：了解物质简单分类法及意义据物质的组成是否由同种元素组成分散质颗粒的大小？？？？？ 目标二：理解胶体与其他分散系的区别 掌握胶体的性质。知识回顾胶体的性质 1.丁达尔效应（应用：鉴别溶液和胶体） 2.聚沉（聚沉的条件：加热、搅拌、加电解质、加胶粒带反电荷的胶体） 3.渗析（应用：分离和提纯胶体） 4.电泳（了解：高压电除尘）下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ） A. 胶体区别于其它分散系的本质特点是丁达尔现象。 B. 鉴别溶液和胶体可以用丁达尔现象。 C. 胶体不能透过滤纸，故可以用滤纸分离提纯胶体。 D. 向氢氧化铁胶体中逐渐加入稀硫酸可以观察到先沉淀后溶解的现象。AC【思路归纳】本题主要考查胶体的性质，D选项中注意加入电解质首先考虑聚沉，再考虑电解质和溶液能否反应。【思考】将三氯化铁溶液逐滴加入沸水中制备氢氧化铁胶体注意的问题不能搅拌、不能加热时间过长、三氯化铁不能过量。目标三：了解电解质、非电解质的概念，掌握酸、碱、盐电离方程式的书写。 知识回顾：1.电解质和非电解质的定义。 2.电解质和非电解质包含的物质类型。 3.电解质的电离。 4.电离方程式的书写。下列有关叙述正确的是( ) A：三氧化硫、盐酸、硫酸、硫酸钡、氨水是电解质。 B：铜、氨水、氯化钠溶液能导电故它们是电解质。 C：酸碱盐是电解质，其它物质是非电解质。 D：硫酸铝的电离方程式为： Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 【思路归纳】判断电解质和非电解质的思路D(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)能导电的物质不一定是电解质。如能导电的物质有：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。 (3)电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。目标四：掌握常见的离子方程式的书写及离子反应发生的条件、离子共存和离子检验的问题。离子反应（1）定义：有离子参加的一类反应。 （2）发生条件（复分解类型）：生成难溶物、 生成难电离物、生成挥发性物质。 （3）表示方法———离子方程式 定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。 写：写出化学方程式 拆：把易溶且易电离的物质拆写成离子形式 删：删掉不参加反应的离子 查：检查方程式两边原子个数和电荷数是否相等 揭示了化学反应的实质 表示一类的反应 知识回顾离子能否共存的判断和离子检验1.离子能否共存判断时，先看能否发生复分解反应，即生成沉淀、气体、水等，再看能否发生氧化还原反应。 注意要弄清题干的要求：“共存”还是“不共存”，“可能”还是“肯定”，是否有“碱性溶液”“酸性溶液”“无色溶液”等附加条件。 2.离子检验：掌握氯离子、硫酸根离子的检验方法，注意答题步骤。问题导思 试写出下列反应的离子方程式： 三氯化铁溶液和氢氧化钡溶液反应 思：1.该离子方程式有什么意义？ 2.你是如何改写成离子方程式的？ 3.从哪些方面判断离子方程式是否正确？Fe3++3OH-= Fe（OH）3可溶性的铁盐与可溶性的强碱反应生成氢氧化铁沉淀常见易溶于水、易 ... ...
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