第4节常见的碱 第2课时 填表:氢氧化钠和氢氧化钙的对比。 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 俗名 特性 具有强 性、 性 (作干燥剂，密封保存） 具有 性 化学反应 用于吸收空气中的有毒气体： 。 氢氧化钙的水溶液可用于鉴别 CO： 。 用途 制肥皂、 、纺织等，用作 气体 剂 制NaOH、漂白粉，改良 土壤，配 制 液 2、暴露在空气中的某些固态物质容易吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步 ，这种现象叫 。 知识点1说出氧氧化钠的俗称、物理性质、化学性质及用途。 1、物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（ ） A．①② B．②③ C．①③ D．③④ 2、将ag的烧碱溶液与bg的硫酸铜溶液充分混合，反应所得的混合物过滤，得到蓝色沉淀物和无色滤液．下列说法合理的是（ ） A．滤液中一定含有硫酸铜 B．滤液的pH不可能等于7 C．滤液的质量可能等于（a+b）g D．滤液中含有的溶质可能不止一种 3、氢氧化钠是一种重要的化工产品． （1）使用氢氧化钠时要特别小心，因为它具有强烈的 性； （2）氢氧化钠溶液常用来洗涤石油产品中的残余硫酸，其化学方程式为 ． （3）实验室有一瓶瓶盖已损坏的氢氧化钠固体，为了检验它的成份，某学习小组取少量该固体样品进行以下实验．已知：CaCl2溶液呈中性． 操作Ⅱ的名称是 ．根据实验现象判断，固体样品中含有 ． 4、（2018?广东模拟）为了测定一变质的NaOH样品（杂质只含Na2CO3）中NaOH的质量分数，小红同学采用沉淀法进行如下操作：取14.6g样品于烧杯中，加足量水配成溶液；在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液；待反应完全后，过滤。有关数据记录如下表： 反应前烧杯和样品溶液总质量/g 加入的氯化钡溶液质量/g 过滤后烧杯和溶液总质量/g（溶液的损失忽略不计） 95 65 140.3 （1）根据质量守恒定律，反应共生成沉淀 g。 （2）此样品中NaOH的质量分数是什么？（写出计算过程，计算结果保留至0.1%） （3）测定此变质的NaOH样品中NaOH的质量分数，还可采用气体法，实验过程是：取14.6克样品加入过量的10%稀盐酸，通过测定生成二氧化碳的质量计算NaOH的质量分数。请画出在14.6克样品中加入稀盐酸的质量与生成二氧化碳质量的曲线图。 知识点2说出氢氧化钙的俗称、物理性质、化学性质及用途。 5、（2019?永昌县一模）下列物质长时间敞口放置在空气中，质量增加并发生化学反应的是：（ ） ①烧碱 ②生石灰 ③浓盐酸 ④浓硫酸 ⑤熟石灰 ⑥铁钉。 ①②④ B．①②⑤ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤⑥ 6、下列对NaOH和Ca（OH）2的性质叙述，错误的是（ ） ①都是白色固体 ②都易溶于水放出大量热③溶液都使酚酞试液变红 ④都能与酸发生反应 ⑤溶液通入CO2都变浑浊 ⑥与Na2CO3反应都变浑浊． A．② B．⑤⑥ C．①② D．②⑤⑥ 7、小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，但二氧化碳通入石灰水中能产生明显的现象． 于是小明同学提出了一个问题： ？ 小明查阅： 溶质溶剂 NaOH Na2CO3 固体碘 酒精 不反应，但能溶解形成无色透明溶液 不溶也不反应 易溶 水 易溶 易溶 微溶 至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案． （1）小明同学的解决方案是 ． （2）写出解决方案中涉及到的化学方程式： ． 知识点3说明曰常生活中碱的用途和对人类的影响。 8、熟石灰在日常生活和工农业生产中有着广泛的用途，下列关于熟石灰的用途不正确的是（ ） A．做建筑材料 B．治疗钙缺乏症 C．改良酸性土壤 D．处理工业废水中的稀硫酸 （2018?舟山）生活中处处有科学。某同学拆开家中使用过的“暖宝宝” ... ...
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