17.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.加入Cu的溶液:Na+、H、NO3、SO2 B.通入CO2的溶液:Na、K+、CO32、SO42- C.使酚酞变红色的溶液:Na、NO3、C、CO32 D.pH=1的溶液:Mg2+、K+、CI、HCO3 18.金属铜的提炼多从黄铜矿开始,黄铜矿(主要成分:二硫化亚铁铜)的熔烧过程主要反应之 为:2 CuRes2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,则下列说法正确的是 A.每生成 ImolCu2S,有32g硫元素被还原 B. CuEs2只作还原剂,O2只作氧化剂 C.SO2既是氧化产物又是还原产物 D.若有1molO2参加反应,则反应中有4mol电子转移 19.2019年诺贝尔化学奖授予约翰古迪纳夫、斯坦利惠廷厄姆和吉野彰,以表彰他们在锂离子电 池研发领域作出的贡献。三人的获奖,再次让锂电池及其原料成为了世界的焦点。一种锂电池 其原理为4Li+2SOCl2=SO2↑+4LiC!+S。已知;金属锂与钠性质相似,是最轻的金属(锂密度 0.534gcm3),下列说法错误的是 A.该反应L失电子,被氧化 B.不经处理的锂电池不能防水,发生反应:2L+2H2O=2LOH+H2↑ C.实验室中金属锂与钠均可保存在煤油中(煤油密度:0.8gcm3) D.07gL发生反应,转移电子的物质的量为01mol 20.设NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述中正确的是 A.1mol钠与足量氧气反应,转移电子数目为NA B.足量铜与1mol硫反应,转移电子数目为NA C.1 mol Fe2+被氧化时转移电子数为2NA D.在铝热反应中,铝粉失去的电子数为3NA 21.一定条件下,用100mL0,2000moL的Na2S2O3与12恰好完全反应,生成S4O6和0.02molI 则n为 22.下列两种物质按溶质的物质的量之比5:6反应,离子方程式书写正确的是 A.Na2CO3溶液和稀硫酸5cO32+6H+=4HCO3+CO2↑+H2O B.CO2与和澄清石灰水5CO2+Ca2+6OH=4HCO3+CaCO3!+H2O C.Ba(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液5Ba2+6HCO3+6OHI=5BaCO3↓+CO2+6HO D.Cl2和FeBr2溶液 5Cl2+6Fc2++12Br=10C1+6Fe3++6Br 23.某溶液A中可能含有C1、SO42、CO32、HCO3、NH4、Fe3+、Ba2+和K+。取该溶液100mL 进行如下实验,有关实验现象如下图所示 0.2mol气体 过昼NaOH液 过量BaC涪 溶液A 01mo白色沉淀 0.1mol白色沉淀 下列说法不正确的是 A.NH4+的物质的量为02mol 一定不存在Fe3、CO2、SO42 C.CI一定存在,且c(Cl)≥2 mol/L D.溶液B中的阴离子一定存在HCO 24.向100mL含1mo/ L NasO4和1 mol/L MgCl2的混合溶液中加入01 mol/L Bal(OH)2溶液,产 生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OHz溶液体积(V)之间的关系图如下图所示。下列说法正 确的是 n(mol)A A.OA段反应的离子方程式:Ba2+SO42-+H+OH=H2O+BaSO4! B.A到B的过程中生成两种沉淀,且物质的量之比为1:1 C.向C点溶液中加入Ag+、K+、NO3,可以大量共存 D.B到D点导电能力一直增大 25,根据反应CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4(未配平),则1.4 mol Cuso4能氧化硫元素 的质量为 A.6.4g B.9.6g C.128gD.16.0g
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