第5节物质的转化 第2课时 1.金属的冶炼。 (1)金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为 的过程。 (2)还原剂:能从金属氧化物中夺取 元素，从而使其被还原成 的物质。可以作还原剂的物质主要有碳、氢气、一氧化碳。 (3)含有杂质的物质进行化学反应的计算方法： 原理:用化学方程式能反映物质间的质量比。且质量比呈 关系。 步骤:①设未知数;②根据题意写出 ;③根据化学方程式找出已知S与未知量中纯净物的 比;④列出比例式，并求出未知数;⑤答。 2.沉淀的颜色。 (1) 不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀: 、 。 (2)不溶于水但能溶于稀硝酸或稀盐酸的 色沉淀:CaC0、BaCO、AgCO、Mg(OH)、A1(0H)等。 (3)红褐色沉淀: 。 (4)蓝色沉淀: 。 知识点1说明金属的冶炼，列举含有杂质的化学计算。 3、在氢气还原氧化铜的实验中，进行如下操作：①加热 ②停止加热 ③通入氢气 ④停止通入氢气．下列操作顺序正确的是（ ） A．①③②④ B．③①④② C．①③④② D．③①②④ 4、下列化学反应H2+Cu0Cu+H2O中，具有还原性的物质是（ ） A．H2 B．CuO C．Cu D．H2O 5、进行如图实验，加热一段时间后，可观察到有红色物质出现，说明氢气具有（ ） A．还原性 B．可燃性 C．氧化性 D．助燃性 6、某气体由氢气、一氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成．把该气体依次通过下列装置后，测得装有浓硫酸的装置质量增加，装有氢氧化钠溶液的装置质量不变． （1）该气体中一定不存在 ． （2）若实验中观察到 现象，就可以证明原气体中存在氢气． （3）反应结束后，玻璃管内是铜和氧化铜的混合物．小明同学想用水除去氧化铜，你觉得他能否成功吗？答： ，你会用什么方法除去杂质呢？答： （用化学方程式表示） 知识点2列举化合物之间的相互转化,认识物质间相互转化的规律。 7、现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系（图中“-”表示两端物质间可以发生化学反应．“→”表示物质间存在相应的转化关系．）下列判断合理的是（ ） A．丙可能是碳酸钠溶液 B．丁可能是氢氧化钙溶液 C．乙必须通过置换反应转化为铁 D．甲和丁的反应一定是中和反应 8、A～E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去）已知A是目前世界上年产量最高的金属；B是胃酸的主要成分；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D属于碱；E属于盐。则C的化学式为 ____ ；A与B反应的化学方程式为 _____ ；E转化为D的化学方程式为 _____ 。 9、电脑芯片的制作要用到高纯度的硅。目前广泛采用石英砂（主要成分是SiO2）为原料制取，其中一步反应为：SiO2+2CSi+2CO↑．对该反应分析正确的是（ ） A．该反应属于置换反应 B．碳发生了还原反应 C．碳元素化合价由0价变为+4价 D．该反应利用了CO的还原性 10、如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是（ ） A．装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气 B．在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气 C．待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管 D．该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验 11、梧州市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现．他们决定对这个实验进行探究和改进． 【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？ 【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4． 【猜想与假设】 （1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为 ． （2）同学们还认为，通过改变 ... ...
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