5.1硫及其化合物 第一课时(课件+教案）

课件30张PPT。第五章 化工生产中的重要非金属 第一节 硫及其化合物（第一课时）课程学习目标导入 在新闻报道中，我们经常听到有关酸雨的报道。酸雨对我们的环境和生活产生了巨大的影响，今天我们学习一种会导致酸雨污染的物质--硫火山喷口处的硫新课讲解一、硫的存在及物理性质火山喷口处的硫新课讲解硫黄 火山口 黄 新课讲解二、硫的化学性质 （1）铜 2Cu+S===Cu2S (黑色)（2）铁 Fe+S===FeS (黑色)（3）汞 Hg+S===HgS（除汞） 硫的氧化性较弱，与Cu、Fe等变价金属反应生成低价的硫化物。加热加热①跟金属反应新课讲解②跟非金属反应 反应现象：(火焰)空气中：淡蓝色， 纯氧中：明亮蓝紫色反应现象：臭鸡蛋气味硫在氧气中燃烧③跟其他物质反应3S＋6NaOH=== 2Na2S+ Na2SO3+3H2OS+2H2SO4（浓）=== 3SO2↑+2H2O新课讲解思考(1)S、Cl2与Fe、Cu反应的产物有何差异？原因是什么？ (2)如何洗涤附着在试管内壁上的硫？原因：(1)硫是一种弱氧化剂，与可变价金属 (如Fe、Cu)反应时，生成低价金属硫化物，而Cl2的氧化性强于S，与可变价金属作用，生成高价态氯化物。 (2)可用CS2或热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫。？新课讲解三、硫的氧化物--SO2 １、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水，一体积水溶解40体积SO2（1：40）。２、化学性质：SO2是一种酸性氧化物 SO2中硫元素为+4价，属于中间价态,SO2既有还原性又有氧化性．新课讲解【实验5-1】 如图5-2所示，把充满SO2、塞有橡胶塞的试管 倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内 页面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水 下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测 定溶液的酸碱度（保留该溶液供实验5-2使用）。 实验现象：SO2溶于水，生成亚硫酸，溶液显酸性 反应的方程式为：SO2+H2O?H2SO3?H++HSO3- 注意：形成的亚硫酸在空气中长时间放置会发生反应： 2H2SO3+O2=2H2SO4在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应 。向生成物方向进行的叫做正反应，向反应物方向进行的叫做逆反应。新课讲解【实验5-1】←可逆反应c．与碱反应：与NaOH溶液反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2Oa．与H2O反应：SO2＋H2O?H2SO3新课讲解b．与碱性氧化物反应与CaO反应：CaO＋SO2===CaSO3。 ①酸性氧化物通性新课讲解②还原性：SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H＋)溶液等强氧化剂氧化。b．与X2反应：X2＋SO2＋2H2O===2HX＋H2SO4　③氧化性：与H2S反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2Oc. 5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+a．与O2反应：2SO2＋O2 2SO3，该反应为可逆反应。新课讲解SO2的漂白性 【实验5-2】 用试管取2mL在实验5-1中得到的溶液，向其中滴入1~2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化。（如图5-3）新课讲解实验现象：加入品红后，红色逐渐消失；加热后，又恢复红色 结论：二氧化硫具有漂白性，会生成不稳定的化合物，加热化合物分解，又会恢复红色。 注意：SO2遇到紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红不褪色。 【实验5-2】新课讲解SO2可与某些有色物质生成不稳定的无色物质，但见光、加热或长时间放置，不稳定物质又分解为原有色物质和SO2。 SO2＋H2O＋有色物质———��化合不稳定无色物质———��△有色物质。④漂白性漂白原理新课讲解将有色物质氧化成无色物质生成不稳定的无色物质较大表面积，吸附有色物质永久暂时永久氧化还原反应非氧化还原反应物理性质⑤各物质漂白性比较HClO、Ca(ClO)2 Na2O2、H2O2 SO2 活性炭 新课讲解3、二氧化硫的制法 1）原理: Na2SO3+H2SO4(浓) = Na2SO4 + H2O +SO2↑2）原料: 亚硫酸钠粉末和浓硫酸3）发生装置：固＋液 4）除杂装置：浓硫酸5）收集装置 ... ...