吉林省白城市第十四中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

白城市第十四中学2019-2020上学期期中考试 高二化学试题 第I卷（共45分） 选择题（每小题3分，每题只有一个选项符合题意） 1.下列说法正确的是(　　) A． 在水溶液中能离解出自由移动的离子的化合物是电解质 B． 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 C． CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质 D． 在强电解质的水溶液中只有离子没有分子 2.一定温度下，往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是（ ） A.NaCl B.NaOH C.酒精 D.蔗糖 3.常温下,下列事实能说明HClO是弱电解质的是(?? ) A.NaClO、HClO都易溶于水 B.HClO与Na2SO3溶液反应,可以得到Na2SO4C.NaClO的电离方程式:NaClO=Na++ClO- D.0.01mol·L-1的HClO溶液的pH>2 4.下列说法正确的是（ ） A.用湿润的试纸测得0.01的水溶液的为 B.常温下，0.1溶液的，说明是弱酸 C.用碱式滴定管量取20.00 mL酸性溶液 D.固体能溶于饱和溶液，其主要原因是在溶液中水解显酸性，中和电离出的，从而促进了的溶解平衡 5.等体积等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条反应，下列说法正确的是（ ） A．反应起始速率相等 B．两溶液起始pH值相同 C．生成氢气物质的量不相等 D．生成氢气物质的量相等 6.对于溶液的酸碱性说法正确的是 （ ） A．含OH－的溶液一定呈碱性 B．pH小于7的溶液一定呈酸性 C．c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性 D．pH＝14的溶液碱性最强 7.下列说法正确的是（ ） A．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ B．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质 C．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+ 和Cl—浓度的乘积等于KSP值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl—)增大，KSP值变大 8.下列属于强电解质且溶液呈碱性的是（ ） A．C2H5OH B．Na2CO3 C．NH4Cl D．Fe(OH)3 9.能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ） A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B.醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C.醋酸溶液用水稀释后，H+浓度下降 D.0.1mol·L-1的醋酸溶液中，c(H+)约为0. 001mol·L-1 10.已知25℃时KW=1.0×10－14，100℃时KW=1.0×10－12，这说明 （ ） A．25℃时c(H＋)=1.0×10－7，100℃时c(H＋)=1.0－6，后者显酸性 B．100℃时水的电离程度更小 C．KW与温度没有直接联系 D．水的电离过程是一个吸热过程 11.在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是(? ?) A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动 12.下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是( ) A.CH3COOHH++CH3COO－ B.KClO3=K++Cl－+3O2－ C.H2CO32H++ D.NaHSO4=Na++ 13.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸,下列说法正确的是(?? ) A.AgCl的溶解度、Ksp均减小B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.AgCl的溶解度减小、Ksp不变D.AgCl的溶解度不变、Ksp减小 14.常温下，浓度相同的稀溶液：①NH4Cl溶液、②NH4Al(SO4)2溶液、(3)CH3COONH4溶液、④氨水中c()由大到小的排列顺序为（ ） A.①>②>③>④ B.②>①>④>③ C.②>①>③>④ D.④>③>②>① 15.下列事实中，与盐类水解有关的叙述有( ) ①NaHSO4溶液呈酸性； ②配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体； ③氯化铵溶液可除去金属制品表面的锈斑； ④长期施用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结； ⑤加热FeCl3溶液往往得不到FeCl3固体 A．4项 B． 5项 C．3项 D． 2项 第II卷（共55分） 二、判断题（每小题2分） 16.升高温度,水的电离平衡右移,溶液中的c(H+)和c(OH-)均增大,但KW不变。(?? ) 17.25℃时,0.1 mol/L的盐酸中,由水电离出的c(H+)=1. ... ...