天津市静海区第四中学2019-2020学年高二11月份四校联考化学试题

静海区2019—2020学年度第一学期四校联考试卷 高二 化学 试卷 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。 第Ⅰ卷 选择题（共20题；1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分,每题的四个选项中，有1个正确答案） 1. 随着能源危机影响的加剧，全球寻找新能源的步伐加快。下列能源中不属于新能源的是（ ） A.生物质能 B.天然气 C.核聚变能 D.潮汐能 2.下列属于弱电解质的物质是( ) A.CH3COOH B.NaOH C.H2SO4 D.NH4Cl 3.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 B.应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变 C.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 D.需要加热才能发生的反应的ΔH＞0 4. 已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)?xC(g)ΔH=Q kJ/mol，在密闭容器中进行如图表示反应在不同时间t，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量(C%)的关系曲线，则( ) A.T1＞T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＞0 B.T1＜T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＜0 C.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＜0 D.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＜0 5.下列可以证明可逆反应N2+3H2 ? 2NH3已达到平衡状态的是（ ） A.n(N2)：n(H2)：n(NH3)＝1：3：2 B.恒温恒容时，混合气体密度保持不变 C.一个N≡N键断裂的同时，有3个H一H键生成 D.混合气体的总质量不变 6. 下列说法或表示方法中正确的是( ) A.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=akJ/mol、2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=bkJ/mol，则a＞b B.甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -890kJ/mol C.已知P(s，白磷) = P(s，红磷) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定 D.已知HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量 7.不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。 已知：H2O(g) ═ H2O(l) ΔH1= - Q1 kJ?mol-1 ① C2H5OH(g) ═ C2H5OH(l) ΔH2= - Q2 kJ?mol-1 ② C2H5OH(g)+3O2(g) ═ 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3= - Q3 kJ?mol-1 ③ 若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( ) A.Q1+Q2+Q3 B.Q3-Q2+Q1 C.Q3-Q2+3Q1 D.Q3-Q2-3Q1 8.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（ ） A.该反应的焓变为正值 B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C.升高温度，逆反应速率减小 D.该反应的化学方程式为CO+H2O ?CO2+H2 9.已知水的电离方程式：H2O ? H++OH﹣。下列叙述中，正确的是( ) A.升高温度，KW增大，pH不变 B.向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，KW不变 C.向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH﹣)降低 D.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H+)降低 10.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论的是（ ） A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.Δt1=Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 11.已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O) [摩/(升?分)]表示，则不正确的关系是( ) A. ν(NH3)=ν(O2) B. ν(O2)=ν(H2O) C. ν(NH3)=ν(H2O) D. ν(O2)=ν(NO) 12.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) ?zC(g)ΔH＜0，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol?L-1；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol?L-1．则下列 ... ...