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课件网) 第十单元 酸 和 碱 酸碱指示剂 1.指示剂在不同性质的物质中的颜色 物质 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊溶液 _____ _____ _____ 无色酚酞溶液 _____ _____ 无色 红色 蓝色 紫色 无色 红色 酸的性质 1.常见酸的物理性质和主要用途 常见酸 盐酸 硫酸 溶质的 化学式 色、态 气味 HCl H2SO4 无色液体 无色油状液体 有刺激性气味 无味 常见酸 盐酸 硫酸 敞开瓶口时的现象 挥发性 吸水性 用途 有白雾 无明显现象 易挥发 难挥发 无 有 金属除锈、制造药物、胃液中的盐酸帮助消化等 金属除锈、冶炼金属、做干燥剂等 2.浓硫酸的稀释(如图所示) (1)操作：一定要把_____沿着_____,_____加入到_____，并用_____不断搅拌以防止_____ _____。 (2)玻璃棒的作用：搅拌，使_____。 浓硫酸 水中 浓硫酸溶 于水时放出大量的热使水沸腾，造成酸液飞溅 热量及时散失 器壁 慢慢 玻璃棒 3.酸的化学性质 (1)与酸碱指示剂反应。 使紫色石蕊溶液_____，使无色酚酞溶液_____。 (2)与某些金属反应，例如： 铁和盐酸:(写化学方程式，下同)_____ 铝和稀硫酸：_____ (3)与某些金属氧化物反应，例如： 氧化铜和盐酸：_____ 氧化铁和硫酸：_____ 变红色 不变色 Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑ CuO+2HCl====CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O (4)与碱反应，例如： 盐酸和氢氧化铜：_____ 硫酸和氢氧化钡：_____ (5)与某些盐反应，例如： 氯化钡和硫酸：_____ 硝酸银和盐酸：_____ 2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O H2SO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+2H2O BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3 【思考感悟】 1.当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时，两溶液的质量怎样变化？溶质质量分数呢？ 提示：浓盐酸有挥发性，敞口放置时因氯化氢挥发，溶液中溶质质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸有吸水性，溶剂质量增大，溶液质量增大，溶质质量未变，但溶质质量分数减小。 2.浓硫酸可以做干燥剂是利用了什么性质？哪些气体可以用浓硫酸干燥？ 提示：浓硫酸具有吸水性，因而可以用于除去某些气体中的水分，能被浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸反应。如浓硫酸可以干燥H2、O2、CO2、CO等气体。因为氨气能与硫酸发生化学反应，故不能干燥氨气。 巩固练习 尝试写出除去铝壶中水垢的化学方程式 1._____ 2._____ 如果加入的酸过量，写出还会发生那些的 化学方程式 1._____ 2._____ CaCO3 +2HCl == CaCl2 + CO2 ↑ +H2O Mg(OH)2 +2HCl == MgCl2 + 2H2O Al2O3 +6HCl == 2AlCl3 + 3H2O 2Al +6HCl == 2AlCl3 + 3H2 ↑ 碱的性质 1.常见碱的物理性质和主要用途 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 物理性质 色、态 溶解性 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 白色固体 白色粉末状固体 极易溶于水，并放出大量的热 微溶于水，溶解度随温度升高而降低 氢氧化钠 氢氧化钙 物理性质 吸水性 腐蚀性 制法(写化学 方程式) 用途 有强腐蚀性 有较强腐蚀性 CaO+H2O==Ca(OH)2 易吸收水分而潮解 Ca(OH)2+Na2CO3=== CaCO3↓+2NaOH (1)做气体干燥剂 (2)去除油污 (1)做建筑材料 (2)改良酸性土壤 2.碱的化学性质 (1)能和酸碱指示剂反应。 使紫色石蕊溶液_____，使无色酚酞溶液_____。 (2)能和某些非金属氧化物反应。例如： 澄清石灰水中通入二氧化碳： _____。 氢氧化钠固体暴露在空气中： _____。 变蓝色 变红色 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O (3)能和酸发生中和反应。例如： 氢氧化钠与盐酸反应： _____。 (4)能和部分盐反应(只有可溶性碱和可溶性盐的溶液才能反应)。例如： NaOH溶液与CuSO4溶液： _____。 NaOH+HCl====NaCl+H2O CuSO4+2NaOH== ... ...
