《硫及其化合物》第一课时教学设计 课题 《硫及其化合物》第二课时 单元 5 学科 化学 年级 高一 教材 分析 本节教学内容是人教版高中化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》第一节《硫及其化合物》的第二课时。本节内容是典型的元素化合物知识，这一课时的教学内容主要是浓硫酸的性质。教材在研究了硫单质及其化合物的基础上，继续学习浓硫酸的化学性质，也是为后面硫酸根的检验做准备。因此本节内容除本身内容的重要性外，在这一章的学习中还起着承上启下的作用。由于浓硫酸中的硫具有+6价，是硫的最高价，所以具有不同于稀硫酸的一些性质。 本节是在了解了硫及其化合物的基础上，进一步学习浓硫酸的特殊性质。在中学化学中，浓硫酸是最具代表性的含氧强酸，是中学化学学习必须要掌握的重要知识。吸水性，脱水性和强氧化性是浓硫酸的主要化学性质。其中，浓硫酸的“强氧化性”是浓硫酸化学特性的重中之重，也是本节课所学习的重点。硫酸是硫元素最高价氧化物对应的水化物，掌握硫酸的性质，有助于学生系统掌握硫元素的单质及其化合物之间的内在联系。硫酸是工业三大强酸之一，最重要的化工产品之一，它在工业上和实验室都有广泛的应用，掌握硫酸的性质可以更好的认识它在工农业生产和的重要用途，为学生将来能在工作中解决实际问题创造了条件。 本节安排了“硫酸的物理性质”，“硫酸的制备”,“硫酸的化学性质” ，“硫硫酸盐”这几部分内容。通过学习这部分知识，掌握硫酸生产制备，浓硫酸的吸水性、脱水性，强氧化性，以及常见的硫酸盐。 教学目标与核心素养 宏观辨识与微观探析：从浓硫酸的黑面包实验、吸水性实验、和铜的反应实验，认识浓硫酸的脱水性、吸水性，强氧化性；从宏观和微观相结合的角度分析和解决问题。 证据推理与模型认知：基于浓硫酸的结构对于性质提出假设，通过实验加以证实。 科学探究与创新意识：从问题和假设出发，设计探究方案，探究浓硫酸的性质，在探究中互利合作，培养团队精神。 科学精神与社会责任：在实验中培养动手能力，形成理论结合实际的价值观念；认识到浓硫酸在现代工业中的实际应用，同时也要认识到，硫酸的生产过程中，会形成一定的环境污染。但是，我们要通过切实可行的办法，杜绝污染，还社会一片蓝天净土。 重点 难点 浓硫酸的化学性质：吸水性，脱水性，强氧化性。 教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 导入新课 在上一节课中，我们学习了硫和硫的氧化物SO2，那么这一节课，我们学习一种SO3的水化物--硫酸。。 讲授新课 第一节 硫及其化合物 一、硫酸的物理性质 (1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。 （2）沸点：338 ℃ （难挥发酸），密度：密度为 1.84 g / cm3 (比水大)； （3）溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热； (4)浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 二、硫酸的制备 1.生产原理 工业上一般以硫磺或者其他含硫矿物（如黄铁矿）为原料来制备硫酸： 硫磺或黄铁矿 SO2 SO3 H2SO4 反应化学方程式： 4FeS2 + 11 O2 = 2 Fe2O3 + 8 SO2 (S + O2 = SO2 ） 2SO2 + O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4 三.硫酸的化学性质 1.稀硫酸的性质 硫酸的稀溶液可以完全电离。H2SO4= 2H++SO42- 2.稀硫酸具有酸的五个通性： ①跟酸碱指示剂反应；②跟活泼金属反应； ③跟碱性氧化物反应；④跟碱起中和反应； ⑤跟某些盐反应。 浓硫酸的化学性质 ①浓硫酸 主要以分子形式存在，所以具有和稀硫酸不同的化学性质。 ②吸水性（做干燥剂） 吸收游离的水 常用来干燥中性气体和酸性气体,如：H2、O2、CO2、SO2、 Cl2、 HCl等。 不能用浓硫酸干燥的气体有,碱性气体： NH3 ;还原性气体：H2S、HBr、HI。 ③脱水性 有机物中的 ... ...
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