青冈一中2019-2020学年度高二期中考试 化学试题（B卷） 可能用到的相对原子质量： H-1 S-32 O-16 Fe-56 C-12 Ba-137 N-14 He-4 P-31 Na-23 Ca-40 Al-27 Mn-55 Ag-108 Cu-64 考试时间90分钟 总分100分 卷Ⅰ(共54分) 一、选择题（每小题3分，每题只有一个正确答案共54分） 1、反应A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH＞0)；②X―→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( ) 2、下列说法不正确的是 增加反应物浓度可以增加单位体积活化分子数目，但活化分子百分数保持不变 升高温度可以提高活化分子的百分数，从而提高反应速率 对于任何反应，压缩容器容积来增大压强，反应速率都加快 D. 催化剂可以降低反应所需要的活化能，提高活化分子的百分数，从而提高反应速率 3、下列有关问题，与盐的水解有关的是 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 4、下列各电离方程式中，书写正确的是 A．H2S2H＋＋S2 B．KHSO4K＋＋H＋＋SO C．Al(OH)3Al3＋＋3OH— D．HClO===H＋＋ClO 5、甲酸为一元酸，下列性质中，一定可以证明它是弱电解质的是( ) A．0.01mol/L甲酸溶液的pH约为2 B．甲酸能与水以任意比互溶 C．10ml lmol/L甲酸恰好与10mL lmol/LNa0H溶液完全反应 D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 6、决定化学反应速率的根本因素是 A．温度和压强 B．反应物的浓度 C．反应物的性质 D．催化剂 7、对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，降低温度产生的影响为 A．v正 增大，v逆减小 B．v正减小，v逆增大 C．v正和v逆同程度的增大 D．v正和v逆不同等程度的减小 8、反应 X(g)＋ Y(g) 2Z(g)（正反应放热）,在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如右图所示。若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是：（ ） A.加入催化剂 B.降低温度 C.增大压强 D.增大Y的浓度 9、已知Fe(OH)?3?在pH为4～5时，就可以沉淀完全，若要除去MgCl2?酸性溶液中的Fe3+?，可以加入一种试剂，充分搅拌后过滤，就可得到纯净的MgCl2?溶液，这种试剂是(?? ) ①NH3·H2O? ②NaOH ③MgCO3?? ④Mg(OH)2 ⑤MgO????? ⑥KSCN A.①②③④⑤??????????? B. ①②⑥ C. ③④⑤???????????? D. ①③④ 10、物质的量浓度相同的下列溶液中， NH4+浓度最大的是 A．NH4Cl B． CH3COO NH4 C．NH4HSO4 D．NH4HCO3 11、在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡状态的是 A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B的物质的量浓度 D．气体的平均相对分子质量 12、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3- B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NO3-、I-、AlO2- C.FeCl3溶液：K+、Na+、Fe2+、S2- D.的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3- 13、下列判断正确的是（ ） A. pH ＝ 6的溶液一定呈酸性 B. c(H＋)水电离产生 ＝ c(OH－)水电离产生的溶液一定呈中性 C. 使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性 D. 强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性 14、下列物质中，属于弱电解质的是（ ） A．盐酸 B．冰醋酸 C．酒精 D．硫酸钡 15、已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH ? CH3COO－ ＋ H＋，要使溶液中 值增大，可以采取的措施是（ ） A. 加少量烧碱溶液 B. 降低温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水 16、下列溶液加热蒸干后，能得到溶质本身固体的是 A．FeCl3 B．FeCl2 C．Al2（SO4）3 D． ... ...
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