重庆市万州新田中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

万州新田中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷 第I卷（选择题) 一、单选题 （48分）相对原子质量 H-1 Cu-64 Fe-56 O-16 S-32 1．最近《科学》杂志评出十大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（ ） A.水的离子积仅适用于纯水 B.水的电离需要通电 C.升高温度一定使水的离子积增大 D.加入电解质一定会破坏水的电离平衡 2．下列各组物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是 A.氯水，水煤气，硫酸，醋酸，干冰 B.冰醋酸，盐酸，硫酸钡，次氯酸，乙醇 C.纯碱，明矾，水玻璃，氢硫酸，三氧化硫 D.胆矾，漂白粉，氯化钾，氢氟酸，氯气 3．下列物质因水解使溶液呈碱性的是（ ） A. NaOH B. NH4Cl C. Na2CO3 D. Na2O 4．下列应用与盐类的水解无关的是（ ） A.热的纯碱溶液可去除油污 B.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 D.NaCl可用作防腐剂和调味剂 5．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是（　　） ①适当升高温度??②加入NH4Cl固体??③通入NH3??④加入少量盐酸 A.①② B.②③ C.③④ D.②④ 6．在相同温度下，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A.H＋的物质的量浓度 B.醋酸电离的程度 C.中和时所需NaOH的量 D.CH3COOH的物质的量 7．25 ℃时，0.01 mol/L的HCl溶液中水电离出的H＋的浓度是(　　) A.1×10－10 mol/L B.1×10－2 mol/L C.1×10－7 mol/L D.1×10－12 mol/L 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.无色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN ?、Cl ? B.=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32?、NO3? C.的溶液中： K+、NH4+、MnO4?、SO42－ D.能使甲基橙变红的溶液中： Na+、NH4+、SO42－、HCO32－ 9．下列离子方程式书写正确的是 A.Na2S的水解：S2－+ 2H2OH2S + 2OH? B.NaHCO3在水溶液中的电离：HCO3?+ H2O H2 CO3+ OH? C.NH4Cl的水解：NH4+ + H2O NH3·H2O + OH? D.硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合： Al3+ + 3HCO3? = Al(OH)3↓+3CO2↑ 10．常温下，HA的电离常数Ka=1×10-6，向20 mL浓度为0.01 mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A.a点对应溶液的pH约为4，且溶液中只存在HA的电离平衡 B.b点对应溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-) C.d点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(A-) D.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度：ac(SO42－) B.c(Ba2＋)＝c(SO42－)＝(Ksp)1/2 C.c(Ba2＋)·c(SO42－)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO42－) D.c(Ba2＋)·c(SO42－)≠Ksp，c(Ba2＋)