2.2 氯及其化合物 （3课时） 课件（30+30+17张ppt）+教案

氯及其化合物 第1课时 教学目标与核心素养 证据推理与模型认知：通过对化学实验现象的观察进行适度的推理，建立证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实。 科学探究与创新意识：通过完成氯气漂白性验证的相关实验，使学生了解实验探究的一般过程与一般方法，培养初步的科学探究能力。 科学精神与社会责任：通过对于氯气性质及应用的研究，激发学生的学习兴趣，使学生能关注生活、关注社会，培养用科学知识去解决生活、社会中的一些现象与问题的精神，体会科学知识社会生活中的重要作用。 教学重难点 氯气的化学性质。 教学过程 一、导入新课 【引入】上课之前，我们一起来看一篇新闻报道。 【投影】播放氯气泄漏事故的视频。 【设疑】既然氯气是有毒物质，那么游泳馆为什么会有氯气呢？ 【引入】带着上面的问题，我们来开始今天的学习。 二、讲授新课 【板书】氯及其化合物 一、氯气 【投影】氯及其化合物 一、氯气 【讲解】氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。舍勒是18世纪中后期欧洲的一位著名的科学家。舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(即二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种有刺激性气味的气体，这种气体就是氯气。 【演示实验】教师展示收集在集气瓶中的氯气，学生观察氯气的颜色。 【投影】氯气液化的视频；氯气溶于水的视频。 【讲解】根据上述的实验，同学们可以总结出氯气的物理性质：氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，可溶于水，易液化，有一定的毒性，密度大于空气。遇氯气泄漏时，人员应该迅速撤离至上风处，且尽量居于较高位置。 【板书】1、物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，可溶于水，易液化，有一定的毒性，密度大于空气 【投影】1、物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，可溶于水，易液化，有一定的毒性，密度大于空气 【过渡】上面的物理性质的研究，依然不能解决刚才的疑问，游泳馆中为什么有氯气，下面我们来研究一下氯气的化学性质，看看有没有收获。 【板书】2、化学性质 【投影】2、化学性质 【讲解】首先，我们还是从原子结构的角度出发，判断一下氯气的基本性质。因为氯原子的最外层有7个电子，容易得到1个电子达到8电子的稳定结构，所以氯气应该具有较强的氧化性。 【过渡】按照这种推测，我们来看一下，氯气能氧化什么物质。 【讲解】在之前金属钠的学习中，我们已经知道了氯气可以与金属钠反应，方程式为：2Na + Cl2 2NaCl。 【投影】播放氯气与铜，氯气与铁反应的视频。 【讲解】氯气能与大多数金属化合生成金属氯化物，如果金属有变价，一般得到高价态氯化物。 【板书】2、化学性质 与单质的反应 2Na + Cl2 2NaCl Cu + Cl2 CuCl2 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 【投影】2、化学性质 与单质的反应 2Na + Cl2 2NaCl Cu + Cl2 CuCl2 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 【过渡】以上是氯气与金属单质的反应，下面我们来研究一下氯气与非金属单质的反应。 【演示实验】在空气中点燃氢气，将点燃的氢气深入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。 【讲解】通过上面的实验，我们可以观察到的现象是：氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，生成的HCl气体在集气瓶口与空气中的水蒸气结合，形成白雾。反应方程式为：H2 + Cl22HCl。工业上利用这反应制取HCl，生成的HCl溶于水，就得到了盐酸。 【设疑】同学们回忆一下，初中化学中学习的燃烧的定义是什么？（物质与氧气发生的剧烈的发光发热的化学反应）燃烧的条件是什么？（物质与氧气接触，达到着火点）根据刚才的学习，氢气在氯气中也能燃烧，说明初中的燃烧定义有失偏颇，燃烧需要的条件到底是什么呢？（燃料与氧化剂接触，达到着火点）燃烧的本质是什么？（燃料与氧化剂发生的剧烈的发光发热的氧 ... ...