5.1硫及其化合物 第三课时（课件+教案）

《硫及其化合物》第一课时教学设计 课题 《硫及其化合物》第三课时 单元 5 学科 化学 年级 高一 教材 分析 本节教学内容是人教版高中化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》第一节《硫及其化合物》的第三课时。本节内容是典型的元素化合物知识，这一课时的教学内容主要是硫酸根的检验和含硫物质的相互转化。教材在研究了硫单质及其化合物、浓硫酸的基础上，继续学习硫酸根的检验和含硫物质的转化，学完这节课内容，硫的相关知识也就完结了。因此本节内容主要是硫酸根的铵盐和含硫物质的综合应用。 本节是在了解了硫及其化合物、浓硫酸的基础上，进一步学习硫酸根的检验和含硫物质的相互转化。在中学化学中，硫酸根是一种具有代表性的含氧强酸根离子，硫酸根离子是中学化学学习必须要掌握的重要知识。其中，硫酸根离子的检验是常见离子检验很重要的一环，也是本节课所学习的重点。另外，含硫物质的相互转化，需要了解常见的含硫物质的化合价，并能通过化学反应实现转化。对于简单的化学反应，可以通过自己设计的实验方案，来实现对应的实验目的。 本节安排了“硫酸根离子的检验”，“含硫物质的相互转化”这两部分内容。通过学习这部分知识，掌握硫酸根离子的检验，含硫物质的相互转化。 教学目标与核心素养 宏观辨识与微观探析：从硫酸根离子的检验，认识常见离子的检验，从含硫物质的转化，认识含硫物质可以实现相互转化；从宏观和微观相结合的角度，认识到各物质转化的化学本质。 证据推理与模型认知：基于含硫物质的相互转化，设计合理的化学步骤，实现含硫物质的转化。 科学探究与创新意识：从问题和假设出发，设计探究方案，探究硫酸根离子的检验，在探究中互利合作，培养团队精神。 科学精神与社会责任：在实验中培养动手能力，形成理论结合实际的价值观念；认识到化学在现代工业中的实际应用，同时也要认识到，在化学工业的的生产过程中，积极运用新技术，注意保护环境。也要认识到，化学是一门很有前景的学科，在未来的学习中，要实现理论和实际结合，成为一名化工工程师。 重点 难点 硫酸根离子的检验； 含硫物质的转化。 教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 导入新课 在上两节课中，我们学习了S、SO2、SO3、浓硫酸，那么这一节课，我们学习一下SO42-的检验，硫的单质、化合物之间的转化。 讲授新课 第一节 硫及其化合物 一、硫酸根离子的检验 1.【实验5-4】 在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸。振荡，观察现象。从这个实验中你能得出什么结论？写出相关反应的离子方程式。 注意！！BaCl2、Ba（OH）2等可溶性钡的化合物和BaCO3有毒，使用时做好个人防护，相关废弃物应进行无害化处理。 反应现象：滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，滴加盐酸后，有气泡产生，沉淀的量减少。 反应的离子方程式： Ba2++CO32-=BaCO3↓ Ba2++SO42-=BaSO4↓ BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ 2.硫酸根离子的检验 先用盐酸把溶液酸化，无明显现象，以排除CO32-、 SO32-、Ag+等可能造成的干扰，再加入BaCl2溶液，根据 是否有白色沉淀出现，来说明原溶液中是否有SO42-存在。 注意：①不能用HNO3酸化，因其具有强氧化性； ②钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO32-、HSO3-、SO2等会被溶液中NO3-氧化。 3.思考与讨论 （1）经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐及MgCl2、CaCl2等杂质。如果按照下表所示顺序除去他们，应加入什么实际？写出相关反应的离子方程式（可以参考附录II） 杂质 加入试剂 离子方程式 硫酸盐 氯化钡 Ba2++SO32-=BaCO3 氯化镁 氢氧化钠 Mg2++2OH-=Mg（OH）2 氯化钙 碳酸钠 Ca2++CO32-=CaCO3 （2 ... ...