人教版高中化学必修一教学讲义，复习补习资料（含知识讲解，巩固练习）：20【基础】钠及其化合物

钠及其化合物 【学习目标】 1、钠的性质； 2、钠的重要化合物及其相互转化。 【要点梳理】 要点一、钠 1．钠的原子结构特点： 　　Na的原子结构示意图：/?。Na最外层只有1个电子，因此Na很容易失去1个电子，具有很强的还原性，是强还原剂，具有金属的通性。由于钠的活泼性很强，在表现金属通性的同时，又有其特殊之处。 2．钠的化学性质： 【钠及其化合物】 　　（1）与氧气反应： 实验操作步骤 实验现象 实验结论及反应的化学方程式 用小刀切取一小块金属钠 银白色光亮切面 钠是银白色质软的金属 放置片刻 光亮切面变暗 常温下钠极易与氧反应 4Na+O2==2Na2O 放在坩埚中加热 钠先熔化，后剧烈燃烧，黄色火焰，生成淡黄色固体 钠极易燃烧，产物是过氧化钠， 2Na+O2/Na2O2 特别提示：①钠保存在石蜡油或煤油里，以隔绝空气。 ②钠的取用：用镊子夹取一块钠，用滤纸吸干煤油，用小刀切取黄豆粒大小的钠，剩余部分放回原瓶。 ③将一小块钠久置在空气中的变化是： NaNa2ONaOH（固体）NaOH（溶液）Na2CO3·10H2ONa2CO3。 　　（2）与非金属反应： 　　钠除了能跟氧气直接化合外，还能与很多非金属直接化合。如与硫化合剧烈反应，发生爆炸，生成Na2S。 　　2Na + Cl2/?2 NaCl 　　　　2Na + S/Na2S （3）与水、酸、盐的反应： 【钠及其化合物】 ①．钠与水（滴有酚酞）反应的实验现象与结论。 实验现象 实验结论 浮：钠浮在水面上 钠的密度比水小 熔：立即熔化成一个闪亮的小球 钠的熔点低，钠与水反应放热 游、响：钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声，最后完全消失 钠与水反应剧烈，产生气体 红：反应后溶液由无色变为红色 钠与水反应生成可溶性碱（NaOH） 要点诠释：Na与H2O反应实质：钠与水微弱电离出的氢离子发生电子转移，可表示如下： / ②．金属钠与酸溶液反应时应先考虑钠与酸的反应，然后再考虑钠与水的反应。 　　例：2HCl + 2Na = 2NaCl + H2↑ ③．金属钠与其他水溶液反应时应先考虑金属钠与水的反应，然后再考虑所得NaOH能否与溶质反应。 例如Na与CuSO4。 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑； CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。 总反应方程式为2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4。 　　（由于Na与H2O反应是放热反应，放出的热量可使少量的氢氧化铜分解，即：/，所以试管中有少量的黑色物质CuO。） 　　要点诠释：钠与某些熔融盐作用，置换出相应金属。例：4Na + TiCl4?(熔)== 4NaCl + Ti 3．钠元素的存在： 　　由于钠的强还原性，在自然界中不会以游离态存在，全部以化合态（钠盐）存在。 4．钠的存放和取用。 由于钠极易被氧化，也易与水发生反应，所以保存钠应隔绝空气和水，钠应保存于石蜡油或煤油中。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黄豆粒大小的一块再做有关实验。 要点诠释：（1）钠对人的皮肤有很强的腐蚀性，取用钠时必须用镊子，切不可用手拿。 （2）在实验室里，钠是保存在煤油中的，钠和煤油都易着火，所以实验过程中要严格防火[实验用品（镊子、小刀、玻璃片等）要干燥，切割前要用滤纸吸干钠表面的煤油。] （3）切下一小块钠后剩余的钠要及时放回煤油中去。 5．金属钠的制取：　电解熔融的氯化钠：2NaCl/?2Na + Cl2↑ 6．用途：与钾的合金用作原子反应堆的导热剂；制备过氧化钠；冶炼稀有金属；作电光源（高压钠灯）等。 要点二、钠的化合物 1．钠的氧化物 化学式 Na2O Na2O2 化合物类型 离子化合物 离子化合物 阳、阴离子数之比 Na+和O2－之比为2∶1 Na+和O22－之比为2∶1 氧元素化合价 －2价 －1价 属类 碱性氧化物 非碱性氧化物（过氧化物） 颜色、状态 白色，固体 淡黄色，固体 化学 性质 与水反应 Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 与CO2反应 N ... ...