人教高中化学选修四-化学反应原理测试题

化学反应原理测试题 可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 选择题（本题包括16小题,1～8题，每题2分；9～16题，每题3分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是（ ） A．根据元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D．根据在水溶液中能否电离，将化合物分为离子化合物和共价化合物 2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是（ ） A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．14C可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同素异形体 C．氧化铝可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器 D．金属钠等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火 3．下列说法正确的是（ ） A．原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表ⅡA族 B．ⅠA族金属单质的还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．非金属元素组成的化合物中只含共价键 4．下列递变规律正确的是（ ） A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 B．Na 、Mg 、Al 、Si 的还原性逐渐增强 C．O、S、Na、K的原子半径依次增大 D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强 5．下列判断合理的是（ ） A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能大量含有SO42－、Br－、OH－、Ba2+ B．在c(H+)＝10－14mol/L的溶液中可能大量含有：Na+、[AlOH4]－、CO32－、SO32－ C．在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中可能大量含有：K+、Na+、H+、NO3－ D．使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中可能大量含有：K+、Na+、Ca2+、HCO3－ 6. 当CH3COOH CH3COO-+H+ 已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是( ) 　 A．CH3COONa???????? ???? B．NH3·H2O?? C． HCl???????????????? D．H2O 7．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是 A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D．容器中各组分的体积分数不随时间变化 8.下列离子方程式书写正确的是（ ） A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O C．用氨水与少量的二氧化硫反应 NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3? D．硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe3++3 NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 9. 在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 10. 25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol 下列说法正确的是 A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol 11. 用石墨作电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合液中Cu2+ 的物质的量浓度为( ) A.1 mol·L－1 B.2 mol·L－1 C.3 mol·L－1 D.4 mol·L－1 12. 液氨与水性质相似，也存在微弱的电离:2NH3 NH4++NH2-，其离子积常数K=c(NH4+)·c(NH2-)=2×l0-30 (mol·L－1)2，维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是( ) A．液氨 ... ...