2019--2020学年度第一学期永泰一中期中考 高中二年 化学 科试卷 完卷时间：90分钟 满分：100分 相对原子质量：H－1 Li－7 C－12 N－14 O－16 Cu－64 一、选择题：（共22小题，共44分，每小题只有一个选项符合题意） 1、下列我国科技创新的产品设备在工作时，能量转化过程与氧化还原反应有关的是（ ） ①长征三号运载火箭用偏二甲肼为燃料 ②嫦娥四号月球探测器上的太阳能电池板 ③和谐号动车以350 km/h飞驰 ④世界首部可折叠柔屏手机通话 A.①② B. ③④ C.②③ D.①④ 2、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ） A. 调味剂 B. 防腐剂 C. 着色剂 D. 增稠剂 3、在酸性条件下，可发生如下反应：ClO-3+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+，M2O7n-中M的化合价是（ ） A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 4、下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是（ ） A．2O3(g)=3O2(g) △H＜0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H＞0 C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g ) △H＜0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H＞0 5、在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.8 mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.25mol/(L·s)，则此段时间是（ ） A．2 s B．3.2 s C．4.8 s D．5.6 s 6、对于反应2NO2（g）N2O4（g），关于反应速率的说法正确的是（ ） A．6mol·L﹣1·s﹣1的反应速率一定比3.5mol·L﹣1·s﹣1的反应速率大 B．反应速率越大，可逆反应进行的越完全 C．恒温恒容下，充入N2，压强增大但正逆反应速率都不变 D．升温或加压都能增大反应物活化分子百分数，从而加快速率 7、某反应过程能量变化如右图所示，下列说法正确的是（ ） A．该反应为放热反应，热效应ΔH=E1-E2 B．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2 C．使用催化剂后，整个反应的速率快慢由E2对应反应决定 D．曲线b说明催化剂参与反应过程，降低反应的活化能，但不改变ΔH 8、一定温度下，在2 L密闭容器中发生反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。已知N2O5物质的量变化为图中曲线b。下列说法中正确的是（ ） A．0~20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·(L·s)-1 B．10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡 C．20 s时,正反应速率大于逆反应速率 D．曲线a可表示NO2的物质的量随反应时间的变化 9、已知反应：H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) △H1 1/2N2(g)+O2(g)=NO2(g) △H2 1/2 N2(g)+? 3/2H2(g)=NH3(g) △H3 则反应2NH3(g)+?7/2O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的△H为（ ） A．2△H1+2△H2﹣2△H3 B．△H1+△H2﹣△H3 C．3△H1+2△H2+2△H3 D．3△H1+2△H2﹣2△H3 10、如右图所示，铁片、铜片和硫酸铜溶液可以构成原电池或电解池，下列说法不正确的是（ ） A．构成原电池时，Cu极反应为Cu2+ + 2e- = Cu B．构成电解池时，Fe电极质量一定减少 C．构成电解池时，Cu极质量可能增加也可能减少 D．构成的原电池或电解池在工作时的反应原理可能相同 11、在恒温恒容密闭容器中发生可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)，X、Y、Z的初始浓度分别为2.0 mol·L-1和1.0 mol·L-1，2.0 mol·L-1，达平衡后，下列数据肯定不正确的是（ ） A. c(X)=0.5 mol·L-1 B. c(Y)=0.5 mol·L-1 C. c(Z)=0.5 mol·L-1 D. c(Z)=3.0 mol·L-1 12、下列说法正确的是（ ） ① ② ③ A．装置①表示已组装的铜锌原电池 B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小 C．装置③可以在铁钉上镀铜 D．装置④保护铁闸门不被腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法 13、下列有关平衡常数的说法中，正确的是（ ） A. 在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值 B．反应 2NO2(g) N2O4(g) △H ＜0，增大压强该反应平衡常数增大 C. 对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数互为倒数 D. 改变条件，若反应物的转化 ... ...
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