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课件网) 必修一第一专题第三单元 人类对原子结构的认识 一、原子的构成 公元前5世纪，古希腊哲学家提出，每样东西都是由最小的部分组成的，而这最小的部分不能再分。物体可以不断的切割直到其最小部分，并把这最小的部分称为原子。 哲学臆测！ 二、原子结构模型的演变： 1、道尔顿———实心球模型 他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 2、汤姆生———葡萄干面包模型 “葡萄干面包” 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。 3、卢瑟福———核式结构模型 电子在原子核周围空间做高速运动 4、波———原子结构模型 电子在一系列稳定的轨道上运动 原子结构模型的演变 道尔顿，实心球模型 汤姆生，葡萄干面包模型 卢瑟福，核式结构模型 波尔，固定轨道上运动 三、原子核外电子的分层排布 + 18 第1层 第2层 第3层 2 8 8 1、原子结构示意图 18Ar(氩) 观察教材P29页图1-27几种原子的核外电子排布，写出下列各原子的核外电子排布示意图 1-18号元素的核外电子排布-- 原子结构示意图 2Mg + O2 ==== 2MgO 点燃 氧化镁的形成 失去电子 Mg Mg2+ O O2- 得到电子 原子最外层的电子数小于8个时，在化学反应中总是倾向于得到或失去电子而达到最外层8电子的稳定结构。 +1 +2 -2 -1 1 2 6 7 失1e- 失2e- 得2e- 得1e- 在化学反应中，原子核不发生变化，但是原子的最外层电子数可能会发生变化，元素的化学性质取决于原子的核外电子（主要是最外层电子）。 思考：为什么原子显电中性？ 构成原子的 粒子 电子 原子核 质子 中子 电性和电量 1个电子带 一个单位负电荷 1个质子带 一个单位正电荷 不显电性 1、 原子中：核电荷数=质子数=原子序数 质子数= 核外电子数 三、原子中的等量关系 阳离子中： 核电荷数=质子数=原子序数 阴离子中： 核外电子数=质子数 - 所带电荷数 核电荷数=质子数=原子序数 核外电子数=质子数 +所带电荷数 11 +1 10 12 +2 10 8 -2 10 17 -1 18 表1-8 几种原子的质子数、中子数和相对原子质量 你得出了什么结论？ 原子 质子数（Z） 中子数 （N） 质子数+中子数（A） 相对原子 质 量 F 9 10 18.998 Na 11 12 22.990 Al 13 14 26.982 构成原子的 粒子 电子 原子核 质子 中子 质量/kg 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27 相对质量 1/1836 1.007 1.008 +电子的相对质量总和 质量数= 3、原子组成的表示形式 原子 (AX) Z 质量数--A 质子数--Z 中子数--N 11 12 20 23 12 11 原子 质子数（Z） 中子数（N） 质量数（A） C 6 6 Cl 17 37 Na 23Na 据报道，某放射性元素的原子钬166Ho，可有效地治疗肝癌。该原子核内中子数和核外电子数之差为 （ ） A．32 B．67 C．99 D．166 67 A 某离子Am-原子核内有n个中子，核外有x个电子，其质量数为 （ ） A. x - m + n B. x + m + n C. m + n - x D. x - n + m A 如果该离子共a克，则含有中子的物质的量为 ，含有质子的物质的量为 。 6 8 6 14C 6 7 6 13C 6 6 6 12C 电子数 中子数 质子数 核素 元素：具有相同质子数（核电荷数）的同一类 原子总称为元素。 核素：具有一定质子数和一定中子数的原子。 元素：具有相同质子数（核电荷数）的同一类 原子总称为元素。 五、元素、核素和同位素 核素：具有一定质子数和一定中子数的原子。 同位素：质子数相同，中子数不同的核素互称 为同位素。 1 2 1 3H（氚） 1 1 1 2H（氘） 1 0 1 1H（氕） 电子数 中子数 质子数 核素 氘称为重氢（用D）表示，氚称为超重氢，（用T）表示，它们都是制造氢弹的原料。 1、13C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，有关13C的说法正确的是（ ） A、质子数为6 B、电子数为13 C、中子数为6 D、质量数为6 6 6 A 2、关于H+、1H、 2H、3H五种微 粒，下 ... ...
