人教版高中化学必修一教学讲义，复习补习资料（含知识讲解，巩固练习）：29【基础】《金属及其化合物》全章复习与巩固

《金属及其化合物》全章复习与巩固 【学习目标】 1、了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质； 2、通过金属及其化合物性质的实验，培养实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力； 3、以金属知识的学习为线索，培养获取知识及信息加工的能力。通过比较、归纳等，逐步掌握学习元素化合物的一般方法。 【要点梳理】 要点一、钠、铝、铁及其重要化合物之间的转化关系 1．钠及其化合物之间的转化： 2．铝及其化合物之间的转化： 3．铁及其化合物间的转化： 要点诠释：金属活动性顺序及其应用 金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 原子失电子能力 逐渐减弱（金属性逐渐减弱，还原性逐渐减弱） 在空气中的反应 易被氧化 常温下能被氧化 加热时能被氧化 难被氧化 跟水的反应 剧烈反应 加热或与水蒸气反应 不能与水反应 跟酸的反应 能置换出稀酸（盐酸、硫酸）中的氢 不能与稀酸（盐酸、硫酸）反应 剧烈反应 反应剧烈程度减弱 跟硝酸、浓硫酸反应 溶于王水 跟盐溶液的反应 与水先反应 金属活动性顺序表中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来 跟强碱溶液反应 Al、Zn等金属能跟强碱溶液发生反应 要点二、碳酸钠和碳酸氢钠的关系总结 1．俗名：Na2CO3：纯碱、苏打；NaHCO3：小苏打。 2．溶解度：Na2CO3＞NaHCO3。 3．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3（一般温度下Na2CO3不分解）。 4．其固体跟同浓度的盐酸反应产生气体的速率：Na2CO3＜NaHCO3。 5．将稀盐酸逐滴加入到Na2CO3、NaHCO3的水溶液中，发生的反应与现象分别为： Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl＝CO2↑+H2O+NaCl。 现象：开始无气体产生，盐酸滴加一定量后（Na2CO3全部转化为NaHCO3），才开始产生气体。 NaHCO3溶液：NaHCO3+HCl＝CO2↑+H2O+NaCl。 现象：立即产生气体。 说明：该方法可用于鉴别Na2CO3与NaHCO3的水溶液。 6．除杂（括号内为杂质） Na2CO3（NaHCO3）：加热即可。 NaHCO3（Na2CO3）：将混合物溶于水后通入足量CO2气体（Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3），然后将溶液低温蒸干即得NaHCO3晶体。 要点三、铝三角中的图像及其相互转化问题 铝元素有三种存在形式：它们之间的转化关系可用铝三角表示为： 在Al3+、Al(OH)3、AlO2－的相互转化反应中，都有特定的数量关系。用坐标图形式可把其中的定量关系概括如下。 1．向AlCl3溶液中滴加氨水至过量，离子方程式为： Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+。 图像如下图所示 2．向AlCl3溶液中滴加NaOH至过量，离子方程式为： Al3++3OH－＝Al(OH)3↓， Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O。 图像如下图所示 3．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量。离子方程式为： Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O。 图像如下图所示。 要点诠释：图像题是考查铝的一类重要题型，在解答此类试题时，应该数形结合，综合分析计算进而求出答案。而要对化学图像进行分析，应该抓住有关化学原理、物质的性质和图像的意义，尤其是图像的特点，即图像的四点（起点、交点、拐点、终点）。 要点四、离子的鉴别 1．Fe2+、Fe3+的鉴别。 （1）KSCN法：加入KSCN或其他可溶性硫氰化物溶液，呈红色的是Fe3+的溶液，而Fe2+的溶液无此现象。离子方程式为Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3。 要点诠释：此处是溶液而不是沉淀，不能用于除杂。若要除杂，Fe2+（Fe3+）可加铁粉，Fe3+（Fe2+）可加H2O2、O3。 （2）观察法：其溶液呈黄色的是Fe3+，呈浅绿色的是Fe2+。 （3）碱液法：加入氨水等碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+；生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀的是Fe2+。 （4）淀粉KI试纸法：能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是Fe3+溶液，无明显现象的是Fe2+。 2．焰色反应注意事项。 （1）蘸取待测物的金属丝 ... ...