“宜昌一中、荆州中学、龙泉中学三校联盟” 高三11月联考 理 综 试 题 全卷满分300分。考试用时150分钟。 可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Br 80 Ba 137 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属一次能源 B．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 8．以某硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．“酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度 B．滤渣的主要成分是SiO2和Fe C．“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为: FeSO4＋2NH4HCO3=== Fe(OH)2↓＋ (NH4)2SO4＋2CO2↑。 D．“氧化”Fe(OH)2浆液时，可用氯气代替空气 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18g氨基(－ND2)中含有的电子数为10NA B．一定质量的乙烷与22.4L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为2NA C．用惰性电极电解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04NA D．n(H2SO3)和n(HSO3－)之和为1mol的KHSO3溶液中，含有的K+数目为NA 10．碱式氯化铜［CuaClb(OH)c·xH2O］是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如右图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。 下列有关说法正确的是 A．a、b、c 之间的关系式为：a=b+c B．图中M、N分别为Fe2+、Fe3+ C．步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+ D．若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗11.2 LO2 11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25℃时0.1mol/L 戊溶液的pH为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法不正确的是 A．原子半径：Z＞W＞Y＞X B．Z分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键 C．元素Y与X、Z都能组成两种化合物 D．乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性 12．某100mL溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法正确的是 A．若原溶液中不存在 Na+，则 c（Cl－）＜0.1mol?L﹣1 B．原溶液可能存在 Cl－ 和 Na+ C．原溶液中 c（CO32－）是 0.01mol?L﹣1 D．原溶液一定存在 CO32－和SO42－，一定不存在 Fe3+ 13．常温下，向1L0.1mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．当通入0.1 mol NH3时，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+) B．HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(R－)/[c(OH－)·c(HR)] 逐渐增大 C．0.1mol·L－1HR溶液的pH为5 D．当c(R－)＝c(HR)时，溶液必为中性 26．（15分）次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备 ... ...
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