第2节 金属的化学性质 同步练习

第2节 金属的化学性质 1.世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，铝的下列应用必须加以控制的是（ ） A.用铝合金制门窗 B.用铝合金作飞机材料 C.用金属铝帛装碳酸饮料的易拉罐 D.用金属铝作电线 2.下列金属能在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（ ） A.镁　 B.铝　 D.铁 D.铜 3.下列各组物质中不能通过金属与稀酸反应得到的是（ ） A.MgCl2 B.FeCl3 C.ZnSO4 D.AlCl3 4.有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别浸入稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；将X浸入Y的硫酸盐溶液中，在X的表面由Y析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为（ ） A.Z、Y、X?? ? ? B.Y、Z、X??? C.Z、X、Y??? D.Y、X、Z 5.著名化学家侯德榜的“侯氏制碱法”对传统的纯碱生产技术进行了大胆革新，成为当时世界上最先进的制碱法。纯碱是重要的化工产品，用途广泛。现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应中不包括（ ） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 6.锌跟稀硫酸反应时，溶液的质量将（ ） A.增加 B.减少 C.不变 D.无法确定 7.质量相同的镁、铝和足量的稀盐酸完全反应，图中横坐标表示与酸反应的时间，纵坐标表示生成氢气的质量，则产生的氢气_____多，产生氢气_____快，下列图像表示正确的是（ ） / 8.纳米材料颗粒尺寸为1纳米～10纳米 (1纳米=10—9 米)，其材料能表现出许多特殊的性质。譬如，用铝粉加工成的纳米铝，遇到空气极易爆炸。试写出纳米铝与空气中的氧气混合发生爆炸生成氧化铝（Al2O3）的化学方程式_____。 9.钛（Ti）是一种重要的航天金属材料。某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究。过程如下： 【提出假设】a.Ti金属活动性比Al强。 b.Al金属活动性比Cu强。 【查阅资料】钛能与盐酸反应。 【实验设计】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。 【操作分析】三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是_____。 A.除去氧化膜，利于直接反应 B.使表面光亮，易观察现象 C.使反应金属温度相同，易反应 【实验现象】 金属 Ti Al Cu 与盐酸反应 反应缓慢 反应剧烈 无明显现象 【实验结论】（1）原假设中_____不正确(填“a”、“b”或“ab”)。 （2）三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为_____。 【结论应用】能否用铝制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜）_____。 10.置换反应是化学反应的基本类型之一。 （1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。如铜和硝酸银溶液的化学方程式为_____。 （2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：/ ，/ ，/ 由此可判断：S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是_____。 11.16 g铁和铜的混合物与100 g稀硫酸恰好完全反应，生成0(5 g氢气。计算： （1）混合物中铁的质量是多少？ （2）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？ （3）生成物的溶液中，溶质的质量分数是多少？ 参考答案 1.C 2.C 3.B 4.C 5.C 6.A 7.镁 镁 A 8.4Al+3O2 /Al2O3 9.A (1)a (2)Al＞Ti＞Cu 不能用铝制容器来盛装波尔多液，因为铝比铜活泼，铝会与硫酸铜反应，使波尔多液失效 10. (1) Cu + 2AgNO3＝2Ag +Cu(NO3)2 (2)Cl2＞Br2＞I2＞S 11.(1)14g (2)24.5% (3)33.5% ... ...