江西省新余市八校2019-2020学年高二上学期期中考试 化学试题

新余市八校2019-2020学年度第一学期高二期中考试 化 学 试 卷 一、单选题（每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案） 1．下列说法正确的是 A．广范pH试纸测得某氢氧化钠溶液的pH为12.5 B．焰色反应试验火焰呈黄色，则试样中一定含Na＋、不含K＋ C．配制氯化铁溶液时，可将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释 D．氯化钠溶液中混有少量硝酸钾，可经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得纯净氯化钠 2．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ） 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 磷酸 冰水混合物 醋酸铅 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 氨水 盐酸 铜 D 冰醋酸 食盐水 氯化汞 石墨 3．以下自发反应可以用熵判据来解释的是（ ） A．N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1 B．CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s) ΔH＝－175.7 kJ·mol－1 C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 4．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H＝－a kJ·mol-1（a＞0），其反应机理是 ① NO(g)＋Br2 (g)NOBr 2(g) 快 ② NOBr2(g)＋NO(g)2NOBr(g) 慢 下列有关该反应的说法正确的是（ ） A．该反应的速率主要取决于①的快慢 B．NOBr2是该反应的催化剂 C．增大Br2 (g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 D．总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大a kJ·mol-1 5．下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是（ ） 提示： I2+Na2S=2NaI+S↓ 选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化 A NaOH溶液 CH3COOH溶液 酚酞 无色→浅红色 B HCl溶液 氨水 甲基橙 黄色→橙色 C 酸性KMnO4溶液 K2SO3溶液 无 无色→浅紫红色 D 碘水 Na2S溶液 淀粉 蓝色→无色 6．在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，△H<0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9％的高纯镍。对该反应的说法正确的是（ ） A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低 B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小 C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低 D．当4v[Ni(CO)4]=v(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态 7．在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A（g）+B（g）?xC（g）△H未知，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（ ） A．P3＞P4，y轴表示C的转化率 B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数 C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度 D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量 8．工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应原理： CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g ) △H。已知几种共价键的键能如下： 化学键 C-H C=C H-O C-C C-O 键能/kJ·mol-1 413 615 463 348 351 下列说法错误的是（ ） A．上述合成乙醇的反应原子利用率为100％ B．相同时间段内,用该反应中三种物质表示的该反应的化学反应速率相等 C．碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，但碳碳单键更稳定 D．上述反应式中,△H=+34kJ·mol-1 9.在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）xC（g）；ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4.。下列判断正确的是（ ） A.x=4 B.若N?中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B?可能都是气态 C.若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等 D.若A、B?均为气体，平衡时M?中A?的转化率小于N?中A?的转化率 10．现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/L盐酸；③ ... ...