2020版高考化学二轮专题练习 专题限时集训　化学反应速率和化学平衡 Word版含解析

专题限时集训(六)　化学反应速率和化学平衡 (限时：45分钟) 1．(2019·沧州模拟)目前，对碳、氮及化合物的研究备受关注。已知： Ⅰ.2C(s)＋2NO(g)N2(g)＋2CO(g)　ΔH＝－414.8 kJ·mol－1 Ⅱ.2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1 Ⅲ.2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－759.8 kJ·mol－1 回答下列问题： (1)表示碳的燃烧热的热化学方程式为_____ _____。 (2)某催化剂的M型、N型均可催化反应为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)。向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的CO和O2，在相同时间段内，不同温度下测得CO的转化率(α)如图所示。 ①由图推断下列说法正确的是_____(填选项字母)。 A．a、b、c、d点均达到平衡状态 B．该反应的平衡常数K(b)＝K(c) C．b点反应物的有效碰撞几率最大 D．图中五个点对应状态下，a点反应速率最慢 ②e点CO的转化率突然减小的可能原因为_____ _____。 ③若b点容器中c(O2)＝0.5 mol·L－1，则T0 ℃时该反应的平衡常数K＝_____。 (3)T1 ℃时，向刚性容器中充入2 mol NO和2 mol CO，发生反应Ⅲ。5 min时达到平衡状态，测得容器中n(N2)＝0.8 mol、c(CO2)＝0.32 mol·L－1。 ①0～5 min内，用NO表示的反应速率v(NO)＝_____。 ②反应进行到2 min时，v正(CO)_____v逆(CO2)(填“>”“<”或“＝”)。 ③若升高温度，容器内气体压强_____(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为_____ _____。 2．二氧化硫在一定条件下可以发生如下反应： SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－42 kJ·mol－1 在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(NO2)/n0(SO2)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率[α(NO2)]。部分实验结果如图所示： (1)如果要将图中C点对应的平衡状态改变为B点对应的平衡状态，则应采取的措施是_____。 (2)若A点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为c0 mol·L－1，经过t min达到平衡状态，则该时段化学反应速率v(NO2)＝_____mol·L－1·min－1。 (3)图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断：TC_____TD(填“>”“＝”或“<”)。 3．(2019·平顶山二调)处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。 (1)CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应为N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g)　ΔH。 几种物质的相对能量如下： 物质 N2O(g) CO(g) CO2(g) N2(g) 相对能量/ (kJ·mol－1) 475.5 283 0 393.5 ①ΔH＝_____ kJ·mol－1。改变下列“量”，一定会引起ΔH发生变化的是_____(填代号)。 A．温度 　　 B．反应物浓度 C．催化剂 D．化学计量数 ②有人提出上述反应可以用“Fe＋”作催化剂。其总反应分两步进行： 第一步：Fe＋＋N2O===FeO＋＋N2； 第二步：_____(写化学方程式)。 第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应速率_____第一步反应速率(填“大于”或“等于”)。 (2)在实验室，采用I2O5测定空气中CO的含量。在密闭容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO，发生反应：I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)。测得CO的转化率如图1所示。 ①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是_____。 ②在此温度下，该可逆反应的平衡常数K＝_____(用含x的代数式表示)。 图1　　　　　　　　　图2 (3)工业上，利用CO和H2合成CH3OH。在1 L恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和n mol H2，在250 ℃发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，测得混合气体中CH3OH的体积分数与H2的物质的量的关系如图2所示。在a、b、c、d点中，CO的平衡转化率最大的点是_____。 (4)有人提出，利用2CO(g)===2C(s)＋O2(g)消除CO对环境的污染，你的评价是_____(填“可行”或“不可行”)。 4．(2019·许昌一诊)温度为T1时，在容积为1 L的恒容密闭容器中充入0.6 mol的NO2 ... ...