2020版高考化学二轮专题练习 专题限时集训　水溶液中的离子平衡 Word版含解析

专题限时集训(七)　水溶液中的离子平衡 (限时：45分钟) 1．下列说法不正确的是(　　) A．25 ℃，pH＝4的HF溶液与pH＝10的氨水中水电离出的c(H＋)相同 B．25 ℃，0.01 mol·L－1的HA溶液的pH＝5，则Ka(HA)为1×10－8 C．Na2CO3溶液加水稀释，在溶液中保持不变 D．已知在相同条件下，HF的酸性强于CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(F－)>c(K＋)－c(CH3COO－) 2．室温下，下列说法中正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH＝1则有：c(Na＋)＝c(H2A)＋c(HA－)＋2c(A2－) B．向NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸至沉淀恰好消失时：c(Cl－)＝3c(Al3＋) C．将a mol·L－1的醋酸溶液与0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)，醋酸的电离常数Ka＝(用含a的代数式表示) D．向NH4Cl溶液中加入少量等物质的量浓度的稀盐酸，则的值增大 3．(2019·青岛一模)已知pOH＝－lg c(OH－)，向20 mL 0.1 mol·L－1的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是(　　) A．稀硫酸的物质的量浓度为0.05 mol·L－1 B．当溶液中pH＝pOH时，水的电离程度最大 C．a点时溶液中存在(NH3·H2O)＋2(OH－)＝(NH)＋2(H＋) D．a、b、c三点对应NH的水解平衡常数：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c) 4．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(　　) ① ② ③ ④ 浓度c/(mol·L－1) 0.1 0.1 0.1 0.1 溶液 氨水 CH3COONa溶液 醋酸 盐酸 图1　　　　　　　　图2 A．向盛有20 mL ①溶液中逐渐加入③溶液，溶液导电能力变化如图1 B．②、③两溶液等体积混合，离子浓度：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) C．①、④两溶液等体积混合，离子浓度：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) D．用④溶液滴定①溶液，滴定曲线如图2所示，可用酚酞作指示剂 5．室温下，浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V，已知pOH＝－lg c(OH－)，pOH与lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY) B．图中pOH随lg 变化始终满足直线关系 C．lg ＝3时，NaX溶液中所含离子总数小于NaY溶液 D．分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH＝7时，c(X－)＝c(Y－) 6．类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pc＝－lg c，pKa＝－lg Ka。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH下，测得pc(H2A)、pc(HA－)、pc(A2－)变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．pH＝3.05时，c(H2A)>c(HA－)>c(A2－) B．常温下，pKa1(H2A)＝5.30，pKa2(H2A)＝0.80 C．b点时，＝104.50 D．pH＝3.00～5.30时，n(H2A)＋n(HA－)＋n(A2－)先增大后减小 7．(2018·全国卷Ⅲ，变式)某温度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lg c(Cu2＋)与加入Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。已知：lg 2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3×10－25。下列有关说法正确的是 (　　) A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 B．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋) C．该温度下Ksp(CuS)＝4×10－36 D．相同实验条件下，若改为0.1 mol·L－1的ZnCl2溶液，反应终点b向d方向移动 8.已知对于电离常数为Ka的某一元弱酸滴定过程中，pH突变随其浓度的增大而增大，且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20 mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．由图可知：c1＞c2＞c3 B．M点溶液中存在：c(H＋)＋c(HA)＝c(OH－)＋c(A－) C．恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．由pH＝7的溶液计算得：Ka＝(V0是消耗的NaOH溶液的体积 ... ...