廊坊市高中联合体 高三化学试题 考生注意： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：人教版必修1、选修4。 4.可能用到的相对原子质童：H1 C12 N14 O16 S32 Ba137 第I卷(选择题 共50分) －、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A.活性炭可吸附水体中的重金属离子 B.胆矾(CuSO4·5H2O)可代替明矾用作净水剂 C.液态二氧化碳可扑灭电器起火，也可扑灭镁合金起火 D.处于有毒有害气体泄漏的化学事故现场，应向顺风方向迅速撤离 2.氢燃料电池应用广泛，下列关于氢能描述正确的是 A.由电解水得到，成本低 B.易液化，储存方便 C.清洁能源，无污染 D.天然气的主要成分 3.下列变化中属于放热反应的是 A.稀释浓硫酸 B.生石灰与水反应生成熟石灰 C.液态水汽化 D.将胆矾加热变成白色粉末 4.下列因素不能改变酸碱中和反应速率的是 A.温度 B.反应物的浓度 C.反应物的性质 D.压强 5.在组装原电池时，下列各项中不需要的是 A.直流电源 B.电极材料 C.电解质溶液 D.金属导线 6.下列离子不能大量共存的是 A.NH4＋、Fe3＋、SO42－、NO3－ B.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32－ C.K＋、Na＋、SO42－、S2－ D.K＋、Na＋、Cl－、NO3－ 7.在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。其他条件相同时，按下列各组投料进行反应，平衡时反应速率最快的是 A.2 mol NO2和1 mol O2 B.1 mol NO和1 mol O2 C.1 mol NO和2 mol O2 D.2 mol NO和1 mol O2 8.下列有关能源和反应中的能量变化的说法正确的是 A.煤、石油、天然气都是化石能源，且均属于可再生能源 B.煤液化生成的甲醇属于二次能源 C.吸热反应都需要在加热或高温条件下才能进行 D.有化学键形成的反应一定是放热反应 9.对于甲醇的合成反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，改变下列条件，不能使反应的平衡常数发生改变的是 A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.将该反应的化学计量数增大－倍 10.下图所示装置中，属于原电池的是 11.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.新制的氯水在光照下颜色变浅 B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 C.在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成 D.Fe(SCN)3溶液中加入NaOH后溶液颜色变浅 12.电解H2SO4和CuCl2的混合溶液，起始一段时间阴极和阳极上分别析出的物质是 A.H2、O2 B.Cu、O2 C.H2、Cl2 D.Cu、Cl2 13.捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A.标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16NA B.10.1 g N(C2H5)3中所含的极性共价键数目为2.1NA C.2 mol Au与2 mol H2中所含的分子数目均为2NA D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA 14.在体积可变的密闭容器中发生可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)。能作为反应达到平衡状态的标志是 A.单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2 B.NO2、NO、O2三者的物质的量浓度之比为2：2：1 C.混合气体的密度不再改变 D.容器中气体压强不再变化 15.工业合成氨反应在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示，下列说法正确的是 A.增大压强，①→②之间的能量差值会增大 B.合成氨的正逆反应的焓变相同 C.合成氨的过程是吸热反应 D.若使用催化剂，生成等量的NH3需要的时间更短 16.已知25°C、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水放出的热量为57.3kJ，则下列描述正确的是 A.酸碱中和反应的中和热为57.3kJ B.NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝＋57.3 kJ·mol－1 C.1 mol强酸和1 mol强碱完全反应，放出的热量一定为57.3 kJ·mol－1 D.稀盐酸与稀氨水反应生成 ... ...
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