人教版九上化学 5.1质量守恒定律 教案

课题 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 课型 新授 编写 李芳 课时 1课时 集体研讨时间 月　　　　日 使用修改时间 　　　月　　　　日 教学目标 知识与 技能 1．理解质量守恒定律的含义，能说明常见化学反应中的质量关系。 2．了解化学方程式的含义。 3．能运用质量守恒定律解决一些实际问题。 过程与 方法 1．初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。 2．通过实验汇报等，使学生初步学会运用观察、实验方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。 情感态度与价值观 1．通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。 2．培养学生严谨求实的科学态度。 3．通过讨论交流，使学生能表达自己的观点，逐步养成良好的学习习惯和学习方法 教学重点 通过实验探究认识质量守恒定律。 教学难点 从微观的角度解释守恒定律以及质量守恒定律的应用。 教学用品 仪器 托盘天平、锥形瓶、玻璃管、酒精灯、烧杯、试管、坩埚钳、石棉网 药品 白磷、硫酸铜、铁钉、稀盐酸、碳酸钠粉末、镁条 其它 气球、课件、学案 教 学 流 程 设 计 环节 教 学 问 题 活 动 设 计 二次备课 情 景 导 入 “无中不能生有，任何存在的东西也不会消失，看起来万物是死了，但是实则犹生；正如一场春雨落地，霎时失去踪影，可是草木把它吸收，长成花叶果实，依然欣欣向荣。” 这是2400多年前，古希腊哲学家德谟克利特的一首诗，尽管这位伟人生活的时代没有化学，但是这首诗却反映了化学理论中最基本的一个原理———质量守恒定律。 教师引导，激发学生进行思考。 自 主 学 习 问题1：在一定条件下，反应物之间发生化学反应生成新物质，化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？ 问题2：化学反应中为什么遵守质量守恒定律？ 问题3：化学方程式有哪些含义？ 学生阅读、圈划，检查学生预习及笔记情况，小组交流。 探 　 究 与 交 流 知识点1：一、质量守恒定律 问题1：当物质发生化学方应生成新物质时，反应物的质量总和跟生成物的质量总合相比较，存在着什么关系呢？ 过渡：同学们提出了三种假设，这很好，那么通过什么方式可以验证你的假设呢？ 问题２：从教材92-94页的探究的方案一、方案二中任选一个，分四人小组进行实验探究。实验前小组内讨论方案上的步骤后进行实验，小组分工合作，将实验现象和结果记录在教材94页表格中，实验后小组交流讨论。 分析： 以方案一为例，我们可以将反应前后装置的总质量这样拆分： （1）反应前的总质量（m1）=装置（仪器+沙子）+白磷+氧气（参加反应的+剩余的）+其他与反应无关的气体 （2）反应后的总质量（m2）=装置（仪器+沙子）+生成物（五氧化二磷）+剩余的氧气+其他与反应无关的气体 综合（1）、（2）：抛去“装置（仪器+沙子）”的质量，可得出：白磷+氧气（参加反应的+剩余的）+其他与反应无关的气体=生成物（五氧化二磷）+剩余的氧气+其他与反应无关的气体。即：（3）反应前各物质的总质量=反应后各物质的总质量。 再抛去“剩余的氧气”和“其他与反应无关的气体”，我们便可得出以下结论： （4） 白磷+参加反应的氧气=五氧化二磷（注意：实验中白磷全部参加了反应）） 即：（5）反应物质量总和=生成物质量总和。 归纳总结： 质量守恒定律： 参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 【巩固练习1】 １、现将10gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，10gA完全反应，生成15gC，则参加反应B的质量是 。 2、12g碳与32g氧气完全反应 生成 g二氧化碳；如果是20g碳与32g氧气完全反应生成 g二氧化碳。 问题3：小组完成教材94页 【实验5-1】、【实验5-2】，这两个实验中，托盘天平在反应前后是否还平衡呢？是否违背质量守恒定律？ 过渡：科学家们 ... ...