福建省莆田九中2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

福建省莆田九中2019-2020学年高二上学期期中考试 化学试卷 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na: 23 Al :27 S: 32 Cl: 35.5 Ca:40 Zn:65 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分) 1．下列图示关系不正确的是(　　) / 2．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是(　　) A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 3．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是(　　) A．纯银器的表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更为普遍 D．相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀 4．1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式： ①CH2===CH—CH===CH2(g)＋2H2(g)―→CH3CH2CH2CH3(g)　ΔH＝－236.6 kJ·mol－1 ②CH3—C≡C—CH3(g)＋2H2(g)―→CH3CH2CH2CH3(g)　ΔH＝－272.7 kJ·mol－1 由此不能判断(　　) A．1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小 B．1，3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低 C．1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应 D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的相对大小 5．已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为(　　) A．55 kJ　　　　　　　　 B．220 kJ C．550 kJ D．1 108 kJ 6．已知一定条件下热化学方程式： 2KNO3(s)===2KNO2(s)＋O2(g)　ΔH＝58 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－94 kJ·mol－1 为提供分解1 mol KNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳(　　) A. mol B. mol C. mol D. mol 7．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则下列说法正确的是(　　) / A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ B．电极Ⅰ发生还原反应 C．电极Ⅱ逐渐溶解 D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu 8．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是(　　) ①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH1＝a kJ·mol－1 ②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝b kJ·mol－1 ③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝d kJ·mol－1 A．反应①、②为反应③提供原料气 B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一 C．反应CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(l)的ΔH＝ kJ·mol－1 D．反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d) kJ·mol－1 9．如图所示，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是(　　) / A．M连接电源负极，N连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成1 L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀 B．M连接电源正极，N连接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成硫酸铜溶液，则可实现在铁上镀铜 C．M连接电源正极，N连接电源负极，当两极产生气体总量为22.4 mL(标准状况)时，则生成0.001 mol NaOH D．去掉电源，将M、N用导线直接相连，在溶液中滴入酚酞试液，C电极周围溶液变红 10．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有关说法正确的是(　　) / A．正极反应式：Ca＋2Cl－＋2e－===CaCl2 B．放电过程中，Li＋向负极移动 C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb D．常温时，在正、负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 11．在一定条件下发生反应2A(g)===2B( ... ...