广东省六校联盟2020届高三上学期第一次联考 化学试题

2020届六校联盟高三第一次联考试题 化 学 时间：90分钟 满分：100分 相对原子质量H:1 Li:7 10B:10 11B:11 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cr:52 Fe:56 Cu:64 Br:80 I:127 第一卷（共52分） 一、单项选择题（每小题2分，共34分） 1．下列叙述正确的是 A.CO2、P2O5、NO均为酸性氧化物 B．激光法蒸发石墨得C60发生的是物理变化 C．胶体粒子很小，可以透过半透膜 D．NaH、NaBH4、[Ag(NH3)2]OH均为离子化合物 2．已知NA是阿伏伽德罗常数的值，.一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有NA个分子，这些分子由3NA个原子组成，下列有关说法中不正确的是 A.若测量该气体时压强大于101KPa,则温度必低于0℃ B. 该物质若在标准状况下仍然为气态，则体积约22.4 L C.该气体每个分子含有3个原子 D. 若 0.2mol某混合气体也处于题干指定的条件下，则它的体积约为6.0 L 3．A、B、C均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则下列说法正确的是 A.A元素的氢化物一定不含非极性共价键 B.B元素的最高价氧化物对应水化物是强酸 C.C元素的一种氧化物可以作为漂白剂和消毒剂 D.这三种元素的原子半径： C >B> A 4．下列说法正确的是 A．水泥的主要成分是：Na2SiO3、 CaSiO3和SiO2 B．等物质的量Na2O2与NaHCO3加热充分反应后剩余固体是NaOH和Na2CO3 C．Fe投入到CuCl2溶液中有红色沉淀及棕黄色溶液 D．用惰性电极电解饱和烧碱溶液后恢复至原温，溶液中的c(Na＋)变大 5．下列离子方程式正确的是 A．饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳：CO2＋H2O+CO32－===2HCO B．在含Fe2＋、NO、K＋的水溶液中滴加过量的稀硫酸： 3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O C．碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O D．次氯酸钠溶液中滴入少量硫酸锰制得二氧化锰： ClO-+Mn2+＋H2O === Cl- ＋ MnO2 + 2H+ 6．在CuSO4溶液中，逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是 A.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞SO2＞I2 B.在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4 C.滴加KI溶液时，每转移2 mol e－会生成2 mol CuI沉淀 D.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 7．由实验现象得出的结论正确的是 选项 实验现象 结论 A 把相同体积的铝片和镁片分别投入同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡产生，而镁没有任何变化 铝的金属性比镁强 B 取一块铝箔，用酒精灯加热，铝箔只熔化成液体而没有脱落 铝不易氧化 C 向氯化铵溶液中投入一铝片；铝片上产生大量气泡 该气体是氨气 D 向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀且逐渐增多，后沉淀又逐渐溶解，最后沉淀完全消失 氢氧化铝能溶于强碱溶液 8．为实现实验目的，下列实验操作正确的是 编号 实验目的 实验操作 A 为验证亚硫酸酸性强于碳酸 将SO2气体和CO2气体分别通入水中至饱和，立即测定两溶液的pH B 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力， 在高锰酸钾溶液中加入足量盐酸酸化 C 欲证明 Na2O2 与CO2 是放热反应 Na2O2 用棉花包裹，放入充满 CO2 的集气瓶中，棉花燃烧。 D 为鉴别 Na2CO3 溶液与K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 9．氢卤酸用HX（aq）表示，是相应卤化氢的水溶液。相关的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A.已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1＜0 B.一定条件下，气态原子生成1 mol H—X键放出a kJ能量，则该条件下ΔH2＝＋a kJ·mol－1 C.相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小 D.相同条件下，HCl的ΔH3＋ΔH4比HI的大 10．广 ... ...