硫酸和硝酸 【学习目标】 1．以稀硫酸、硝酸为例复习酸的通性； 2．理解浓硫酸的吸水性、脱水性以及氧化性等三大特性； 3．理解硝酸的强氧化性及硫酸和硝酸的用途。 重点：浓硫酸、硝酸的化学性质 难点：浓硫酸和硝酸的氧化性 【巩固练习】 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述或操作中正确的是( )。 A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌 B．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性 C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用干布拭去，再用水冲洗 D．浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的“物质的量”之比为1∶2 2．（2019 内蒙古海拉尔二中期末考）铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生，当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ）。 A．Fe2(SO4)3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4 3．用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中（如图所示），滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：①滴管内产生红棕色气体，液面下降；②滴管内的液面上升，气体变成无色；③滴管内的液面再次下降。下列说法中不正确的是 （ ）。 A．现象①中产生的红棕色气体为NO2 B．产生现象②的原因是NO2与水反应 C．产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应 D．最终瓶内溶液中的溶质一定只有Cu(NO3)2 4．（2019 陕西省延川中学期中考）向Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色变化应是（ ）。 A．无变化 B．颜色变浅 C．变为棕黄色 D．变为红褐色 5．若将浓H2SO4慢慢滴入浓盐酸中，可能产生的实验现象是（ ）。 A．冒白雾，混合物温度升高 B．产生黄绿色气体 C．冒白雾，混合物温度降低 D．液体四溅，冒白烟 6．下列气体的制备可采用下图装置的是（ ）。 A．铜与浓硝酸反应制NO2 B．铜与稀硝酸反应制NO C．加热浓氨水法制氨气 D．大理石与硫酸反应制CO2 7．用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是( )。 气体 a b c A NO2 浓硝酸 铜片 NaOH溶液 B SO2 浓硫酸 铜片 酸性高锰酸钾溶液 C NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 D CO2 稀硫酸 CaCO3粉末 浓硫酸 8．某化学课外小组利用废铜制取硫酸铜，设计了如下制取方案，其中从理论、操作、经济和环保等方面考虑，你认为最合理的是（ ）。 A．CuCuSO4 B．CuCuSO4 C．CuCuOCuSO4 D．CuCu(NO3)22Cu(OH)2CuSO4 9．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）。 A．K+、Ba2+、OH－、SO42－ B．Cu2+、NH4+、Br－、OH－ C．NO3－、Fe2+、Na+、H+ D．Ag+、Cl－、Fe2+、K+ 10．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）。 A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45 mol与0.90 mol之间 D．大于0.90 mol 11．0.3mol CuS和足量的稀硝酸反应生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为（ ）。 A、2.2mol B、1.2mol C、0.6mol D、0.3mol 12．76.8mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，如果NO3－离子减少2×10－3mol，则溶液中H＋离子同时下降 A．4.0×10－3mol B．4.4×10－3mol C．3.2×10－3mol D．2.2×10－3mol 13．将0.1 mol铜与40 mL 10 mol/L HNO3充分反应后，溶液中含a mol H＋，由此可知( )。 A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L B．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L C．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a)mol D．反应后溶液中所含NO3－的物质的量为0.2 mol 14．硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol/L，含硝酸的浓度是1 mol/ ... ...
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