第六部分 化学方程式 一、化合反应 1.单质(C、S、P、H2、Mg、Fe、Cu、Al)的燃烧或氧化 (1)碳在氧气中充分燃烧:C+O2CO2(剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体) (2)碳在空气中不充分燃烧:2C+O22CO(煤炉中常见反应,产物为空气污染物之一,煤气中毒的原因) (3)硫在空气中燃烧:S+O2SO2(产生有刺激性气味的气体,放出热量,在空气中产生微弱的淡蓝色火焰;在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰) (4)红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O5(产生大量白烟,放出热量,生成白色固体;用于测定空气中氧气含量) (5)氢气在空气中燃烧:2H2+O22H2O(产生淡蓝色火焰,放出热量,生成使无水CuSO4变蓝的液体;可用作高能燃料) (6)镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO(剧烈燃烧,发出耀眼白光,放出热量,生成白色固体;制白色信号弹) (7)铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4(剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体) (8)铜在空气中受热:2Cu+O22CuO(红色固体变为黑色固体) (9)铝在空气中氧化:4Al+3O22Al2O3(银白色固体变为白色固体;形成致密保护膜的原因) 2.有毒气体CO的燃烧 (10)一氧化碳在空气中燃烧:2CO+O22CO2(产生浅蓝色火焰;尾气处理) 3.非金属氧化物与水的反应 (11)二氧化碳和水反应:H2O+CO2H2CO3(碳酸使紫色石蕊溶液变红,证明碳酸显酸性) 4.金属氧化物与水的反应 (12)生石灰遇水:CaO+H2OCa(OH)2(放出大量的热;生石灰制备石灰浆) 5.CO2通过炽热的碳层 (13)CO2+C2CO(煤炉中的反应之一) 二、分解反应 (14)加热高锰酸钾制氧气:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(生成使带火星的木条复燃的气体;实验室制备氧气) (15)过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解制氧气:2H2O22H2O+O2↑(生成使带火星的木条复燃的气体;实验室制备氧气) (16)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物:2KClO32KCl+3O2↑[应用同(14)] (17)水在通直流电的条件下分解(研究水的组成实验):2H2O2H2↑+O2↑ (18)碳酸不稳定易分解:H2CO3H2O+CO2↑(滴有石蕊的溶液由红变紫) (19)高温煅烧石灰石:CaCO3CaO+CO2↑(工业制备二氧化碳和生石灰) (20)加热氧化汞:2HgO2Hg+O2↑(红色固体变为银白色液体) 三、置换反应 1.活泼金属与酸溶液 规律:金属单质+酸盐+H2↑ 条件:金属活动性顺序中排在氢前面(K、Ca、Na除外)。 现象:固体逐渐减少,有气泡生成。 (21)镁和稀硫酸:Mg+H2SO4MgSO4+H2↑(固体逐渐溶解,有气泡产生) (22)铝和稀硫酸:2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑[现象同(21)] (23)锌和稀硫酸:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑[现象同(21)] (24)铁和稀硫酸:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑(固体逐渐溶解,溶液由无色变为浅绿色,有气泡产生。注意:铁在置换反应后显+2价) (25)镁和稀盐酸:Mg+2HClMgCl2+H2↑[现象同(21)] (26)铝和稀盐酸:2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑[现象同(21)] (27)锌和稀盐酸:Zn+2HClZnCl2+H2↑[现象同(21)] (28)铁和稀盐酸:Fe+2HClFeCl2+H2↑[现象同(24)] 2.金属与盐溶液 规律:金属单质+盐新盐+新金属单质 条件:金属活动性顺序中排在前面的金属置换排在后面的金属(K、Ca、Na除外),盐必须可溶。 现象:金属表面有固体析出,溶液颜色变化。 (29)铁和硫酸铜溶液反应(“曾青得铁则化为铜”):Fe+CuSO4FeSO4+Cu(固体表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色;湿法炼铜) (30)铝和硫酸铜溶液反应:2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu(固体表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为无色) (31)铜和硝酸银溶液反应:Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag(固体表面覆盖一层银白色物质,溶液由无色变为蓝色) (32)铝和硝酸银溶液反应:Al+3AgNO3Al(NO3)3+3Ag(固体表面覆盖一层银白色物质) 四、复分解反应 条件:有水生成,或有沉淀生成,或有气体生成。 1.酸+金属氧化物盐+水 (33)稀盐酸除铁锈:6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O(红色固体逐渐溶解,溶液由无色变为黄色) (34)稀硫酸除铁锈:3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O[ ... ...
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